1 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是

A．石油分馏	B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色	D．称量NaOH固体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：

已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)①“除钙镁”后，滤液中时，___________。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。
(5)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图所示，设铁原子的半径为r pm，则Fe原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________(列出计算式)。

(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]

经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。

5 . 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________。
(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：(主反应)
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。

由图可知，为提高主反应的转化率应___________(填“升高温度”或“降低温度”)。
(3)在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol 和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．和的转化率相等	B．
C．的体积分数保持不变	D．体系的温度不再变化

(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和1mol CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。

0～5min内___________；15min时改变的条件不可能是___________(填标号)。
A．充入                           B．充入CO                           C．通入惰性气体

6 . 某课题组设计了一种利用含金属Ir的催化剂制备常见有机试剂DMF的反应机理，如图所示，其中L表示配体。下列说法正确的是

A．、HCOOH均为非极性分子

B．反应④中每生成1mol DMF，同时生成1mol

C．①②③的总反应的原子利用率小于100%

D．上述机理中涉及了C=O键的断裂和形成

7 . 皮质素(结构如图)是一种可用于治疗肾上腺皮质功能减退的药物。下列有关皮质素的说法错误的是

A．可发生消去反应

B．结构中含有2个酯基

C．可与氢气发生加成反应

D．结构中碳原子的杂化方式为和

8 . 25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中P点对应溶液的pH=7.5

B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化

C．原溶液中

D．原溶液中

9 . 下列有关化学用语的说法正确的是

A．基态磷原子价层电子的空间运动状态有4种

B．的电子式：

C．的水解方程式：

D．二氯甲烷的结构式有和两种

10 . 下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．与冷石灰乳反应：

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：

C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：

D．足量的氯气和溶液反应：