1 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H₂C₂O₄）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验	实验	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无
编号	温度	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	色所需时间 /min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N_A。
(2)V₁＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

实验编号	实验温度 /℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4溶液
		2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn ²⁺）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn ²⁺）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

3 . Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO₂的作用为_______________________。
（2）某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

①写出装置A中反应的化学方程式____________________；
②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。
③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；
④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

4 . 关于浓硫酸的性质，下列说法错误的是

A．浓硫酸的吸水性和脱水性是一样的	B．浓硫酸有酸性和强氧化性
C．浓硫酸有吸水性和脱水性	D．浓硫酸能做干燥剂

5 . Ⅰ.某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)c的仪器名称为：_______；V中氢氧化钠溶液的作用是：_______。
(2)装置Ⅳ中发生的离子方程式为：_______；
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到a、b的红色都褪去，原因是：_______；你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(4)某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

①漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是_______。
②经分析并查阅资料发现U形管中温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。

6 . 某化学实验小组为了验证SO₂和C1₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)已知制备SO₂的原理为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，使用A装置；制备Cl₂采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。

7 . 实验题。查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm^-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__________。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现_________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是_________(填序号)，尾气处理选用_________(填序号)。
a．H₂O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________。
(4)蒸馏时应该选择_________，操作中应控制的关键实验条件为__________________。

8 . W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（     ）

A．原子半径：Y>Z

B．简单氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z

9 . 某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验所用的FeSO₄溶液由Fe₂(SO₄)₃溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO₃)₂在水中不存在。
假设a：依据NaHCO₃溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)₂
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H₂O₂，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)₂_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

10 . 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用溶液处理回收。发生的反应为①、②，下列说法错误的是

A．①中是还原产物，是氧化产物

B．②中是还原剂，是氧化剂

C．②中每生成，转移电子

D．氧化性由强到弱的顺序是