1 . 实验室用KMnO₄和浓HCl来快速制取少量Cl₂；产物除了Cl₂，还有KCl、MnCl₂和H₂O。方程式为：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；
(2)该反应中的浓HCl体现了_____；
A．氧化性        B．还原性       C．既有氧化性又有还原性          D．酸性
(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。
(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl₂，则参加反应的KMnO₄固体质量为________g。

2 . 某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和____________。（填试剂名称）。
（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 _______________，证明SO₂具有_____________性。
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为______________。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．石蕊试液

D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。
可能原因：___________________________。
实验验证：___________________________。
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为______________________。
（6）指出上述装置中一处明显的不足：___________________。

3 . 随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的溶沸点逐渐降低	B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强	D．单质的氧化性逐渐增强

4 . 浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是

A．酸性

B．强氧化性

C．吸水性

D．脱水性

5 . 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（       ）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)

6 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

（1）制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是___(填标号)。
a．H₂O₂溶液       b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)       c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。

7 . 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_______________。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为_________________。发生反应的离子方程式是_______________。
(5)为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

8 . 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI－淀粉试纸变蓝。反应为O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，回答下列问题：
(1)反应4.8gO₃得到___________mol电子；
(2)___________是氧化剂，___________是还原剂；
(3)O₃的氧化性___________I₂的氧化性(填写“＞”、“＜”、“=”)；
(4)反应中被还原的氧原子与未被还原的氧子个数比为___________。

9 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素⑦的名称为____，在周期表中的位置____。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____，碱性最强的化合物的电子式是___。

10 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z^-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z