1 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓硫酸的吸水性	向表面皿中加入少量，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象
B	比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱	室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C	探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有	将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中，观察是否有白色沉淀产生
D	检验固体是否氧化变质	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成份为，还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：

已知：①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下：回答下列问题：
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________，
的用量远大于理论值，原因可能是___________。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________。
(4)氧化过滤过程产生，写出该过程的离子方程式___________，根据制备过程可知，该温度下___________(填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有、KCl等杂质，用___________方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________(填字母)。
a．蒸馏水       b．乙醇       c．氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：



现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容，每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________%。

3 . 将AlCl₃溶液和Al(NO₃)₃溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：

A．均为Al(OH)3	B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3	D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3

4 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验某盐中是否含	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，观察试管口处湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
B	检验样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的溶液，观察现象
C	探究氨气是否具有还原性	向一干燥集气瓶同时通入纯净的氨气和氯化氢气体，观察是否有白烟产生
D	除去气体中混有的少量NO气体	向该气体中充入过量空气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素) 中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。
方案一：
(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0的NaOH溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出___________gNaOH。
③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A． NaOH固体在称量前已部分变质
B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D． 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL1.0的NaOH溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(选填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。
方案二：
将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，_______接______，______接______(填接口字母，可不填满)。___________
②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
D．上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管a的作用是___________
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L，则铝的质量分数为___________(请保留1位小数) 。

6 . 下列实验操作、现象、结论说法正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。	石蕊试纸不变蓝	溶液中肯定不含
B	向盛有浓硝酸的烧杯中放入红热的木炭	溶液上方产生红棕色气体	证明浓硝酸与木炭反应生成
C	向碘水中通入	碘水褪色	具有还原性
D	将样品溶于水，加入盐酸酸化的溶液	产生白色沉淀	样品变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作及现象正确且能得出结论或达到预期实验目的的是

选项	实验操作及现象	预期实验目的或结论
A	向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
B	用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小	溶液的酸性更强
C	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生	证明固体样品已变质
D	室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察到有晶体析出	室温下固体在水中的溶解度：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。其制备的离子方程式为：

(1)的核外电子排布式为_____。
(2)富马酸中原子以_____杂化轨道与原子形成σ键。
(3)富马酸是无色晶体，在升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为_____。
(4)检验是否氧化变质，最常用的试剂是。若溶液中有，加入后可观察到的现象是_____。理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，原因是_____。
(5)在常温条件下是良好的绝缘体，在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，晶体的结构如图1所示，其晶胞边长为，则晶体的密度为_____(阿伏加德罗常数的值为)。

(6)人工制备的晶体中常存在缺陷(如图2)：

一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中和的比值却发生了变化。已知某氧化铁样品组成，该晶体中与的离子个数之比为_____。

9 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B	探究干燥是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A．	检验有机物中是否含有碘元素
B．	验证久置的是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．	测定纯碱样品(含)的纯度	取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D．	确认某钾盐中含有硫元素	向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D