1 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
(1)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(2)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如下图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，电子的移动方向为________________。

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
①写出放电时负极的电极反应式：______________ 。
②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为___________。
(4)液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂，请写出A极区的电极反应式____________ 。

2 . 回答下列问题：
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为______________。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为_____________。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________________。
Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(5)装置D中发生反应的离子方程式是______________。
(6)在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式__________________。
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是_________________。

3 . N_A为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B．1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA

5 . 铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(2)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为_______。
(3)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______。
(4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有_______。
(5)“系列操作”包含下图几个过程：

已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液A”中加入有机物后的分离方法是_______。
(6)已知25℃时，“调pH”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。
(7)立方晶胞结构如图所示。

在该晶体中，铈离子的配位数为_______。

6 . 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，中含有的极性键数目为

B．46g甲苯中键总数为

C．12g金刚石平均含有的空间六元环数目为

D．20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为

7 . 一定条件下二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，该反应分为两步进行，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是

A．反应①断裂了极性共价键和非极性共价键

B．反应①为吸热反应，总反应为放热反应

C．反应②化学方程式为

D．反应②的速率小于反应①，是慢反应

8 . 甲烷与 在光照条件下发生取代反应，生成的 的物质的量之比为 ，反应同时生成的 的物质的量为

A．

B．

C．

D．

9 . 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是

A．用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)

B．用H₂作还原剂冶炼金属Ag：

C．用Al作还原剂冶炼金属V：

D．湿法炼铜：

10 . 晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为，B点原子坐标为，已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为232g/mol。下列说法不正确的是

A．该晶体中与等距且紧邻的有8个

B．C点原子坐标为

C．该晶体的密度为

D．该晶体属于离子晶体