1 . 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有	B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和FeS中的一种	D．该固体混合物中一定含有、、

2 . T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl₂(g) ⇌ CO(g)+Cl₂(g) △H=+108KJ/mol，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．4min时降低温度，10min时充入Cl2，14min时增大容器的体积

B．平衡常数K2min<K9min<K13min

C．4min~8min COCl2平均反应速率为0.01mol(L·min)

D．若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20 mol，则达到平衡前，v正>v逆

3 . 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________
（2）实验测得AlCl₃的实际存在形式为Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如下图所示：
   
①分子中A1原子采取____杂化。Al₂Cl₆属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[A1(OH)₄]^－中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键       B.共价键        C.配位键       D.金属键        E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe₂O₃冶炼高纯铁。基态Fe²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为______________；用物质结构知识说明Fe²⁺容易被氧化成Fe³⁺的原因：________________________。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
   
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^—3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_________；Fe²⁺与O^2—的最短核间距为_____________pm。