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解题方法
1 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．少量 气体通入次氯酸钠溶液中： |
B．向氢硫酸中通入氯气： |
C．Fe和足量稀 的反应： |
D．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： |
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2024-05-07更新
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141次组卷
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2卷引用：吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
2 . 下列有关化学反应与能量变化的下列说法正确的是
A． 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 |
| B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C．燃料电池是将燃料燃烧释放的热能转化为电能的装置 |
| D．等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫蒸气放出的热量多 |
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2024-05-07更新
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138次组卷
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2卷引用：吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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3 . 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______ ；氢气_______ 。_______ 的作用。_______ ，锥形瓶中还可观察到的现象是_______ 。_______ 。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：
、
、_______ 、_______ 。
溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子：
、、
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4 . 非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是_______ (填序号)。
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：_______ (用化学方程式表示)。
②熔化烧碱应选用的坩埚为_______ (填字母)。
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有
、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：_______ (填化学式)。
②工业废气中的可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______ 。
③适量空气的作用是_______ 。
④吸收剂吸收的气体是_______ (填化学式)，在汽车排气管安装催化转化装置，可使该气体和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______ 。
(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是
①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦
(2)①实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：
②熔化烧碱应选用的坩埚为
A．铁坩埚 B．玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚
(3)工业废气中往往含有
、、NO、CO等气态非金属化合物，对环境影响很大。采用如下流程处理工业废气(主要含、、NO、CO，不考虑其他成分)，在减少污染的同时可充分利用资源：
②工业废气中的
可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为③适量空气的作用是
④吸收剂吸收的气体是
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5 . 喷泉实验的改进实验装置如图所示。常温常压下，在X、Y处分别通入等体积的气体后，关闭X、Y处止水夹，打开止水夹c，能出现喷泉现象的是
| 选项 | X | Y |
| A |  |  |
| B |  |  |
| C |  |  |
| D | | NO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论不正确的是
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 浓硫酸滴入蔗糖中 | 蔗糖变黑、体积膨胀 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| B | 铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体 | 开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝 | 硝酸钾起催化作用 |
| C | 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 | 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 待测液中含有 |
| D | 将通入溶液 | 产生淡黄色沉淀 | 具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸，焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物；将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐。下列相关分析正确的是
A．焦硫酸的分子式可表示为 | B．焦硫酸具有强氧化性和脱水性 |
| C．可以用硫酸钾制备焦硫酸钾 | D．焦硫酸可与水反应生成亚硫酸 |
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8 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为
)生产粗铜的反应原理如下：
(1)第三周期主族元素中电负性比
小的元素有___________ 种，的沸点比
的___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(2)
和
均为___________ 晶体，的熔点为
，的熔点为
，熔点较高的原因是___________ 。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示___________ 填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为
，则C原子的坐标参数为___________ 。
)生产粗铜的反应原理如下：
(1)第三周期主族元素中电负性比
小的元素有的沸点比的(2)
和均为的熔点为，的熔点为，熔点较高的原因是(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示
，则C原子的坐标参数为
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解题方法
9 . 下列说法错误的是
| A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 |
B．乳酸分子 中含有一个手性碳原子 |
| C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 |
| D．水很稳定是因为水中含有大量氢键 |
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10 . 下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成
键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成
键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．③④⑤ | D．①②④ |
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273次组卷
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4卷引用：吉林省四平市第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
