1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入硝酸：

B．久置的溶液中出现红褐色固体：

C．电解水溶液的离子方程式：

D．向溶液中加入：

2 . 设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是

A．与分别熔化，克服的粒子间作用力相同

B．标准状况下，22.4L苯分子中含有个键

C．吡啶（）中有与苯类似的大键，原子的孤电子对占据杂化轨道

D．中键的数目为

3 . 下列化学用语表示正确的是

A．钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为Na<Mg<Al

B．分子的VSEPR模型：

C．O的形成过程：

D．HCI的形成过程：

4 . 一种抗胃溃疡剂M的结构简式如图，下列有关说法正确的是

A．M含有的含氧官能团有2种

B．1mol该物质与H2发生反应，最多可消耗11mol

C．该物质与溴单质发生反应后含手性碳原子

D．M能发生氧化反应、取代、聚合、消去反应

5 . 是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的___________。
(2)向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。
(4)在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数)

①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	已知可与络合生成(红棕色)，也可与发生氧化还原反应。将气体通入溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	与络合反应速率比氧化还原反应速率快
B	验证某红棕色气体是否为，将气体通入淀粉-KI溶液中	溶液变蓝	说明该气体为
C	将海带灰溶解后过滤，取滤液于试管中，酸化后加入足量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉-KI溶液	溶液变蓝	海带灰中含有碘元素
D	向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴溶液	先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．生成反应转移电子数

B．石墨烯和金刚石均含有个单键

C．电解饱和食盐水，时，转移的电子数为

D．的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为

9 . 化学在促进科技进步和方便人类生活等方面均无可替代。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板是一种优良的导体材料

B．我国科学家已实现了“空气变馒头”的技术突破，这有利于“碳中和”的实现

C．精确度为每72亿年仅偏差的“星载铷钟”含铷(Rb)元素，RbOH是强碱

D．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性

10 . 某课题组设计一种固定CO₂的方法。下列说法不正确的是

A．反应过程中Si元素的化合价保持不变

B．经过步骤①，形成了新的化学键

C．增大化合物X的量，CO2的平衡转化率增大

D．该反应需要在无氧环境下进行