1 . 钪是一种重要的稀土元素，其氧化物是一种重要的无机化工原料，广泛应用于电子、陶瓷、光学、化工等领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、、等)生产高纯氧化钪，同时回收。工艺流程如图：

已知：ⅰ.钪与铝化学性质相似；ⅱ.；ⅲ.草酸沉淀实验结果

实验	溶液酸度(pH)	与草酸物质的量之比	沉淀颗粒	草酸钪沉率%
1			较粗	99.2
2			粗	97.2
3			细	90.1
4			很细	93.3

回答下列问题：
(1)基态原子的简化电子排布式为___________。
(2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)。
(3)滤渣1的成分___________。
(4)“氧化”后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为___________%(忽略掉前后溶液的体积变化)。
(5)过程中生成的离子方程式为___________。
(6)研究人员对“沉钪”过程的定量条件进行了对比实验，条件最适合的是已知ⅲ中的第1组，原因是：不仅沉淀率>99.0%、节约草酸用量，且___________。
(7)在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。250℃时固体的主要成分是___________(填化学式)。

2 . 抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体之一“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的制备步骤如下：

ⅰ.制噻吩钠：向烧瓶中加入液体X和，加热至熔化后盖紧塞子，振荡至大量微小珠出现。降温至10℃，加入噻吩，反应至珠消失。

ⅱ.制噻吩乙醇钠：降温至-10℃，加入稍过量的的四氢呋喃溶液，反应30min(四氢呋喃是有机溶剂，沸点66℃，可防止因反应放热而导致温度过高引发副反应)

ⅲ.分离、提纯产品：①恢复室温，加入水，搅拌30min；②加盐酸调至4~6，继续反应2h；③分液，用水洗涤有机相，再二次分液；④向有机相中加入无水，静置过滤；⑤进行___________，分离出四氢呋喃、噻吩和液体X等杂质；⑥得到产品
(1)步骤ⅰ中液体X可以选择___________(填字母)。
a．水　　　　　b．甲苯　　　　　　c．乙醇　　　　　d．苯酚
(2)写出步骤ⅰ制2-噻吩钠的化学方程式为___________。
(3)写出步骤ⅲ中加入无水的作用为___________。
(4)步骤ⅲ中⑤的操作的名称为______；写出选择此分离提纯方法的理由是________。
(5)产品“2-噻吩乙醇”(Mr=128)的产率为___________(用含m、n的代数式表示)。
(6)某次平行实验所得产品质量比低些，写出其中一种可能的原因___________。

3 . 化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)检验苯中含有A的化学试剂为______。
(2)C→D的反应类型为______；G的结构简式为______。
(3)H→I的化学方程式为______。
(4)D的同分异构体中，仅含有－OOCCH₃，－CH₃和苯环结构的有______种（不考虑立体异构）。
(5)根据上述信息，写出合成路线中M和N结构简式：M______N______。

4 . 自分子识别兴起以来，冠醚、杯酚烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面，如监测和分离一些阴阳离子等。

实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃（M=720.0g/mol）的步骤如下：
I．向500mL三颈烧瓶（加热、搅拌、夹持等装置省略）中加入60.00g对叔丁基苯酚、25.60gS₈、8g氢氧化钠和40mL二苯醚。
II．在N₂气氛下磁力加热搅拌，逐步升温到230℃，温度保持在230℃反应4小时。
III．停止加热并冷却至100℃以下后，加入40mL6mol/L的盐酸和400mL乙醇的混合溶液，搅拌，抽滤，用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体，得到粗产物。
IV．将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶，得到30.24g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，其作用是______。
(2)对叔丁基邻苯二酚（）的沸点______2—叔丁基对苯二酚（）（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是______。
(3)停止加热后，向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是______。
(4)实验过程中会产生一种有毒气体，尾气吸收装置中应用______（填试剂名称）。
(5)本实验的产率为______（计算结果精确到0.1%）。

5 . 反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I．   
副反应Ⅱ．　　
(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ·mol－1	413	436	463	745

则=______kJ·mol^-1。
(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO₂和4molH₂，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	T1	T2	T2
催化剂的比表面积/（m²/g）	80	80	40

①T₁______T₂（填“>”“<”或“=”），曲线III对应的实验编号是_____。
②若在曲线II的条件下，10min达到平衡时生成1.4molH₂O，则10min内反应的平均速率v（H₂O）=_____kPa·min^-1，反应II的平衡常数K_p=_____。
(3)一定条件下反应1中存在相应的速率与温度关系如图所示。反应I的平衡常数K=______（用含k₁，k₂的代数式表示）；图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是______。

6 . 芳基亚胺酯是重要的有机反应中间体，受热易分解，可由腈在酸催化下与醇发生Pinner反应制备，原理如下图所示。

某实验小组以苯甲腈()和三氟乙醇(CF₃CH₂OH)为原料合成苯甲亚胺三氟乙酯。步骤如下：

I．将20.00g苯甲腈与21.50g三氟乙醇置于容器中，降温至0℃。
Ⅱ．向容器中持续通入HCl气体4小时，密封容器。
Ⅲ．室温下在HCl氛围中继续搅拌反应液24小时，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤。
Ⅳ．将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，在15℃低温下反应，用有机溶剂萃取3次，合并有机相。
V．向有机相中加入无水硫酸钠，抽滤，蒸去溶剂得产品19.50g。
回答下列问题：
(1)实验室中可用浓盐酸和浓硫酸制备干燥HCl气体，下列仪器中一定需要的为_______(填仪器名称)。

(2)第Ⅲ步中得到的白色固体主要成分为_______(填标号)。

(3)第Ⅳ步控制反应温度为15℃的方法是_______；实验中选择低温的原因为_______。
(4)第Ⅳ步萃取时可选用的有机溶剂为_______(填标号)。

A．甲醇

B．乙酸

C．丙酮

D．乙酸乙酯

(5)第Ⅳ将洗涤后的白色固体加入饱和Na₂CO₃溶液中，饱和Na₂CO₃的作用是_______。
(6)抽滤装置如下图所示，其相对于普通过滤的优点是_______。

7 . 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知：

(1)A分子中官能团名称为_______。
(2)D的化学名称为_______。
(3)E→F的反应类型为_______。
(4)J的结构简式为_______。
(5)M分子中含有两个六元环，则→M的反应方程式为_______。
(6)在的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有5组峰
②遇FeCl₃溶液显色
③1mol该物质与银氨溶液反应，最多可生成4molAg
写出其中一种结构简式：_______。

8 . 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O_4.黏土钒矿采用以下工艺流程可制备偏钒酸铵(NH₄VO₃)。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示；

金属离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.1	8.9
完全沉淀pH	3.0	4.7	10.1	10.9

②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数δ与pH的关系如图所示，

回答下列问题：
(1)NH₄⁺的VSEPR模型是___________形。
(2)“酸浸氧化”时，VO⁺、VO²⁺被氧化为VO₂⁺，增大“酸浸氧化”速率的措施是___________(任写一种)。
(3)“中和沉淀”时，滤饼②含有的沉淀有V₂O₅·xH₂O以及___________。
(4)“沉淀转溶”时，V₂O₅·xH₂O转化为钒酸盐溶解。滤液③中含有的阴离子有OH⁻以及___________。
(5)①“沉钒”时pH最好约为7且NH₄Cl应过量，原因为___________。
②温度高于80℃时，沉钒率下降的原因是___________(任写一种)。
(6)加热偏钒酸铵制备V₂O₅的化学方程式为___________。

9 . 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。


已知：电解效率η(B)=×100%；
下列说法正确的是

A．电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜

B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KCl

C．不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88g

D．每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA

10 . 四碘化锡(SnI₄)为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应制备SnI₄，实验装置如图(加热及夹持装置略，物质部分性质如下表)。

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	性质
SnI4	145.8	364.5	易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非极性有机溶剂	在空气中易吸潮而水解
CS2	−112.0	46.2	难溶于水	有毒，易挥发

(1)SnI₄粗品的制备：将10.0g锡粒、25.4g碘单质、35.00mLCS₂加入装置A中，组装好装置后，快速打开冷却水，加热，控制反应温度400℃左右，直至反应完成。停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用CS₂多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，浓缩溶液，经一系列操作得到SnI₄粗品。
①装置C的名称为___________，装置C的作用是___________。
②装置D中盛放的药品可以是___________(填标号)。
a．无水硫酸铜b．碱石灰c．无水氯化钙
③检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是___________。
④用CS₂多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液后，“浓缩溶液”所采用的实验操作名称是___________。
(2)SnI₄质量分数测定：称取10.0g粗品，加入足量的水，使粗品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl₄和几滴KSCN溶液，用0.20mol·L⁻¹的FeCl₃标准溶液滴定至终点时，消耗FeCl₃标准溶液28.80mL。(已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂)
①写出SnI₄水解生成SnO₂·xH₂O的化学方程式___________。
②根据实验数据计算，样品中SnI₄的质量分数为___________(保留三位有效数字)