1 . 电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的如下表。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，若镁离子浓度为时溶液的为___________。(已知时)。

2 . 和在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气体系能量体二氧化碳。回答下列问题：
(1)25℃、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(25℃、100kPa)。总反应的焓变___________(用表示)，写出决速步骤反应的热化学方程式___________。
(2)
合成总反应在起始物时发生反应，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在条件下的、在条件下的(温度)如图所示。图中对应等温过程的曲线是___________，原因是___________。
(3)
在刚性容器压强为时，乙酸甲酯与氢气也可生成甲醇，主要发生如下反应：。一定温度下，以
的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，的体积分数为___________%(保留一位小数)。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

3 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入醋酸钠晶体       e．加入冰醋酸
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
②已知，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(3)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mo1·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________。(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

5 . 已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．晶体的晶胞中原子的配位数为6

B．分子的中心原子为杂化

C．第一电离能：

D．分子为含有极性共价键的平面结构分子

6 . 室温下，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，溶液中、随溶液酸度AG[AG=]的变化如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅱ表示随AG的变化

B．AG=0时，溶液中c(Na+)=2c()+c()

C．随着AG的增大，的值保持不变

D．H2CO3的Ka1=10-10.33

7 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A． B．     C．     D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示，FeSO₄·7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。
(5)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。

a．      b．      c．     d．      e．

②已知该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm(用含ρ和N_A的代数式表示)。

9 . 某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。
资料：维生素C()又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性
Ⅰ．检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	ⅰ	2mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ⅱ	2mL放置后的溶液，0.1g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色

(1)ⅰ中观察到_____________，说明溶液中存在。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，该反应的还原剂是_____________。
(2)ⅰ中与溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为__________。
(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______________。
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
ⅲ		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比ⅰ中加深

(4)试剂a为_____________，由实验现象可得结论：pH对与SCN的显色反应有影响。
(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是_____________(填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c．使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

10 . 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该鳌合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1

D．该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体