2 . 、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题：
1．与反应的离子方程式为_______。
2．若为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则的电子式为_______。
3．若为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的、溶液，可选择的试剂为_______。

A．酚酞溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4．若为，则与反应的化学方程式为_______，并写出的一种用途_______。
若为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性。
5．组成物质的元素在元素周期表中的位置是_______。
6．的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
7．若为强电解质，则可能为_______。

A．

B．

C．

D．

8．请写出与冷的石灰乳反应的化学方程式：_______。

4 . 元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N^-、Z³⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z³⁺的离子结构示意图是____________。
（2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳定性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________.
（4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_____________________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，在该转化关系中还原剂是__________（填化学式），示意图中转移电子的数目为______。
                                             
（6）由X、Y、M三种元素组成的离子，在水溶液中与H⁺和OH^-均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。

5 . Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5   -3	-2	+3

（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X⁺， Y²‾，M²‾   离子半径大小顺序为________________________________。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式_________________________________。        
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。
Ⅱ.如下图转化关系        

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。

6 . 通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。请按要求回答下列问题：

(1)图1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
①Y元素在元素周期表中的位置为_______________。
②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_________________。
(2)图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是__________

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

(3)图3表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为_______________________________

7 . 甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲＋乙→丙+H₂0
（1）若丙为Na₂C0₃，反应的化学方程式为______（任写一个）。
溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为______。
（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O₂，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的_____（填“正极”或“负极”）。
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为_______；
②甲与水相比，热稳定性较强的是________（填化学式）。

8 . A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。

（1）化合物A的电子式为__________。
氧化物I中化学键类型：___________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为_________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：______________。

9 . Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为__________．
③X可能为______（填代号）．
a．NaOH b．AlCl₃ c．Na₂CO₃ d．NaAlO₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为_________．
②A与H₂O反应的化学反应方程式为___________．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_________。
（2）化合物A的化学式为________；
请设计实验方案验证A中阴离子_______；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式_________．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_________．