真题
1 . 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1)
中
与
互为等电子体,
的电子式可表示为_______ ;1mol
中含有的
键数目为___________ 。
(2)将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为_________________________ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________ ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________________ 。
(4)
晶体的晶胞结构与
晶体相似(如图所示),但
晶体中含有的中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
晶体中1个
周围距离最近的
数目为______________ 。
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B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/a8551ce8-1497-441e-af5a-2939262b7372.png?resizew=283)
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在
溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是_________________ 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于_______ 层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有_____________ 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________ 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是____________________ 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_________ 、_________ 。
A.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
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(1)
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(2)将乙炔通入
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(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
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(4)
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B.对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
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一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ecdbd2fbd157f998652d3b129207226b.png)
(l)上述实验中过滤的目的是
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 | ![]() | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率(%) | ||
对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | |||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
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2019-01-30更新
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1046次组卷
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3卷引用:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律
真题
2 . 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ. 测定过氧化的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL___________ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里。
______ MnO4-+______ H2O2+______ H+═______ Mn2++______ H2O+____________
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是________________________________________________ 。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________ 。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ. 探究过氧化氢的性质
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
Ⅰ. 测定过氧化的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
Ⅱ. 探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实 验 内 容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | ||
验证不稳定性 |
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2016-12-09更新
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75次组卷
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3卷引用:2009高考真题汇编—氧族元素,环境保护
真题
名校
3 . 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/17/e2dba791-45df-4d08-b2b8-9fb55c55542a.png?resizew=515)
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:____________________________ 。
(2)装置A中g管的作用是______________ ;装置C中的试剂是____________ ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________ 。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________ (填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为5Fe2++MnO
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂?________ (填“是”或“否”),请说明理由:
____________________________________________________________ 。
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________ 。
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相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:
(2)装置A中g管的作用是
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式为5Fe2++MnO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/9/17/1776219162435584/1779562485301248/STEM/e199355b329d47e6bd1f28d2650ea36d.png?resizew=7)
①滴定前是否要滴加指示剂?
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是
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2016-12-09更新
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503次组卷
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10卷引用:09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
09真题汇编-物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验2009高考真题分类汇编-碳族元素 无机非金属材料2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(浙江卷)(已下线)2011-2012学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中考试化学试卷(已下线)2014年高考化学苏教版总复习 3-3 含硅矿物与信息材料练习卷2018届高三一轮复习化学:微考点24-硅的制取及应用(已下线)二轮复习 专题6 非金属及其化合物 押题专练(已下线)2019高考备考二轮复习精品资料-专题6 非金属及其化合物(押题专练)2020年安徽省全省教学质量检测统一考试(练习检测一)新疆吾尔自治区乌鲁木齐市第七十中学、哈密二中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
真题
解题方法
4 . 实验室以二氧化铈(
)废渣为原料制备
含量少的
,其部分实验过程如下:
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(1)“酸浸”时
与
反应生成
并放出
,该反应的离子方程式为_______ 。
(2)pH约为7的
溶液与
溶液反应可生成
沉淀,该沉淀中
含量与加料方式有关。得到含
量较少的
的加料方式为_______ (填序号)。
A.将
溶液滴加到
溶液中 B.将
溶液滴加到
溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备
含量少的
。已知
能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)
(有机层)+
(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______ 。
②反萃取的目的是将有机层
转移到水层。使
尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有_______ (填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤
溶液的滤液中,物质的量减小的离子有_______ (填化学式)。
(4)实验中需要测定溶液中
的含量。已知水溶液中
可用准确浓度的
溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为
。请补充完整实验方案:①准确量取
溶液[
约为
],加氧化剂将
完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,将溶液完全转移到
容量瓶中后定容;②按规定操作分别将
和待测
溶液装入如图所示的滴定管中:③_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aeb266c64a41abfea396db2c48b0973d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5fcdd6114bdd31dd11d1819ca0c53aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89dba257c914a6b3821879fde1460045.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/11/eb1bc72d-8fbe-41c7-9432-1782197a186b.png?resizew=670)
(1)“酸浸”时
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de35fc0240c4bae100a822e77e3262a0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1aaf7122c2f8b6f8b5a3f8f66d1b334b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fa4e407156124daed6d1d94dbb26e29.png)
(2)pH约为7的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a31319ebda1e1a7446f6044bad33f26e.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89dba257c914a6b3821879fde1460045.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5fcdd6114bdd31dd11d1819ca0c53aa.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89dba257c914a6b3821879fde1460045.png)
A.将
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a31319ebda1e1a7446f6044bad33f26e.png)
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(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备
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①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是
②反萃取的目的是将有机层
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③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤
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(4)实验中需要测定溶液中
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74eb35b19037cad7e93e38a313404342.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d00b5f9dc5ca0b97c75447a17ff95a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2e40d565a309a68fb9c71aadb2a82148.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74eb35b19037cad7e93e38a313404342.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/22/2650f26d-a17d-4c29-a5f5-74c8902616a8.png?resizew=220)
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2022-07-21更新
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8017次组卷
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13卷引用:江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试
江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试(已下线)专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编(已下线)2022年江苏卷高考真题变式题14-17(已下线)专题17 化工流程综合题-备战2023年高考化学母题题源解密(广东卷)(已下线)易错点33 物质的制备-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题(实验探究题)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)考点47 无机工艺流程(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第30讲水的电离和溶液的酸碱性(已下线)题型四 以无机物制备为载体的综合实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
真题
名校
5 . Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec16ed78b9dceeab3e214180594eb046.png)
________ 。(保留2位小数)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量___________ 。
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度__________ 。
1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec16ed78b9dceeab3e214180594eb046.png)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度
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2020-08-21更新
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142次组卷
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4卷引用:2010年高考化学试题分项专题十四 化学计算
真题
名校
6 . 已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,则其分子中碳的个数最多为:
A.5个 | B.6个 | C.7个 | D.8个 |
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2019-01-30更新
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1342次组卷
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7卷引用:2009高考真题汇编-糖类、油脂、蛋白质及合成材料
2009高考真题汇编-糖类、油脂、蛋白质及合成材料2009年普通高等学校招生统一考试化学试题(海南卷)(已下线)2010年辽宁省本溪市高二下学期期末考试化学(理)试题(已下线)2012-2013学年甘肃省兰州一中高二下学期期末考试化学试卷2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题11《化学实验热点》测试卷(人教2019)选择性必修3第四章 第二节蛋白质吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
7 . 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/35f8c7b0-8b8e-4d15-9bfb-ba12e45ad4e0.png?resizew=688)
(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____ 。
(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-_____
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______ 。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的ph时,理论上可选用的最大区间为______ 。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______ (选填序号)。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为______ 、_______ 、过滤,洗涤,干燥。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/35f8c7b0-8b8e-4d15-9bfb-ba12e45ad4e0.png?resizew=688)
(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是
(2) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的ph时,理论上可选用的最大区间为
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6×![]() | — | 6.8×![]() | 2.8×![]() |
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于
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2019-01-30更新
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910次组卷
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9卷引用:2010年高考化学试题分项专题一 化学与STS
2010年高考化学试题分项专题一 化学与STS2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应(已下线)2010年福建省高校招生全国统一考试理综理科综合能力测试试题(化学)(已下线)2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷2015届广东省汕头市潮南区高三高考模拟(二)化学试卷2016届辽宁省大连二十中高三上学期12月月考理综化学试卷陕西省师范大学附属中学2017届高三下学期第十一次模考理综化学试题甘肃省武威第二中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题云南省第一民族中学2021-2022学年高三下学期2月份开学测试化学试题
真题
名校
8 . 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为_________________ :
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________ ,反应类型是_______ ;
(3)已知:
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________ ;
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式___________________________ ;
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________ 。
(1)A的分子式为
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
(3)已知:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/29/28f57a62-540d-4947-9ce5-1af24bff88ca.png?resizew=272)
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
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2019-01-30更新
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108次组卷
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5卷引用:2009高考真题分类汇编-烃
9 . 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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2019-01-30更新
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4456次组卷
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70卷引用:2009高考真题汇编-碱金属元素及其化合物
2009高考真题汇编-碱金属元素及其化合物2009高考真题汇编-化学计算2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分(全国卷Ⅰ)(已下线)2011-2012学年辽宁省沈阳东北育才学校高一上学期期中考试化学试卷(已下线)2012-2013学年甘肃省兰州一中高一上学期期末考试化学试卷(已下线)2012-2013学年甘肃省天水三中高一第三次(期末)月考化学试卷2015-2016学年河北省隆化县存瑞中学高一上学期第二次月考化学试卷2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一上期末化学试卷12017-2018学年高一人教版必修一:15 钠的重要化合物焰色反应课时训练化学试题(已下线)2018年10月31日 《每日一题》人教必修1-Na2CO3和NaHCO3河北省承德市隆化县存瑞中学2018-2019学年高一上学期第二次质检化学试题云南省元江县一中2018-2019学年高一上学期12月考试化学试题陕西省澄城县澄城中学2018-2019学年高一上学期基础知识检测(三)化学试题山西省朔州市怀仁一中2018-2019学年高一上学期第五次月考化学试题陕西省西安中学2019-2020学年高一12月月考化学试题江西省上高县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题河北省武邑中学2019-2020学年高一12月月考化学试题安徽省亳州市黉学高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(英才班)河北省保定市唐县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题福建省莆田市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题广西壮族自治区河池市东兰县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题河南省新乡市延津县高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题(已下线)福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高一年上学期第二次联考化学试题辽宁省东北育才学校科学高中部2020-2021学年高一上学期第一学段检测化学试题(已下线)【浙江新东方】19河南省郑州市八所省示范高中2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题河北省秦皇岛市抚宁一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题甘肃省金昌市第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题山西省晋城市(高平一中、阳城一中、高平实验中学)2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题(已下线)衔接点14 钠的化合物-2021年初升高化学无忧衔接山东省济南市历城第一中学2021-2022学年高一10月月考化学试题(已下线)必考点07 钠盐及焰色试验-【对点变式题】2021-2022学年高一化学上学期期中期末必考题精准练(人教版2019)(已下线)易错专题12 Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别与除杂-【突破易错·冲刺满分】2021-2022学年高一上学期化学期中期末易错专题(人教版2019)吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)第14讲 化学方程式的计算-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课(沪科版2020必修第一册)(已下线)衔接点15 钠的化合物-2022年初升高化学无忧衔接?(已下线)1.2.1 物质的量 阿伏加德罗常数-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第一册)上海市松江二中2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题黑龙江省黑河市第九中学2021--2022学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)【2022】【高一化学】【期中考】-183湖北省武汉市第三中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题(已下线)2010年吉林实验中学高三第二次模拟考试理综化学部分(已下线)2012届广西桂林十八中高三第一次月考化学试卷(已下线)2014届江苏省常州市某重点中学高三第一次月考化学试卷(已下线)2013-2014河北省石家庄一中上学期开学考试高二化学试卷2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高二下期末化学试卷云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题(已下线)【备战2019年浙江新高考-考点】——考点02 物质的量(已下线)【走进新高考】(人教版必修一)3.2.1几种重要金属化合物——钠的重要化合物 同步练习01【全国百强校】河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题2019年秋高三化学复习强化练习—— 化学计量的相关计算2020届高三化学大二轮增分强化练——化学计算中的常用方法与技巧专练2020年安徽省全省教学质量检测统一考试(练习检测一)(已下线)专题08 常见无机物及其应用——备战2021年高考化学纠错笔记(已下线)专题02 物质的量在化学实验中的应用(热点讲义)-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练(已下线)专题06 钠及其化合物(限时精练)-2022届高考化学一轮复习热点题型归纳与变式训练(已下线)专题讲座(一) 化学计算的常用方法(精讲)-2022年一轮复习讲练测甘肃省嘉峪关市第一中学2021届高三上学期二模考试化学试题甘肃省兰州市第一中学2021-2022学年高三上学期第一次月考(10月)化学试题宁夏长庆高级中学 2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题(已下线)专题02 化学计算中常用的几种方法-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(已下线)微专题04 以物质的量为中心的计算-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)第07讲 钠及其重要化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(已下线)专题讲座(一) 化学计算的常用方法(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(已下线)微专题 化学计算的思想方法
真题
名校
10 . 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/e1b6337a-9e66-4ec1-bf33-8fa4d4f77bd8.png?resizew=578)
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③_______________ 。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:____________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:____________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:__________ ;___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/e1b6337a-9e66-4ec1-bf33-8fa4d4f77bd8.png?resizew=578)
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有:
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为:
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有:
您最近一年使用:0次
2019-01-30更新
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1153次组卷
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5卷引用:2009高考真题汇编-化学实验常用仪器和基本操作
2009高考真题汇编-化学实验常用仪器和基本操作2009年普通高等学校招生统一考试化学试题(江苏卷)(已下线)2011届湖北省天门市高三模拟考试(三)(理综)化学部分河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题2020年安徽省全省教学质量检测统一考试(练习检测一)