1 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				C
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
4			Ga				Br

回答问题：
(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga， Ga在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。
(2)第三周期主族元素中，金属性最强的元素原子结构示意图为_______。
(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定，C 的原子核内中子数为_______。
(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系，过程如下：
[预测]非金属性： Cl>Br。
[设计与实验]如图所示，在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水，然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。

[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中，溶液颜色变深，说明有Br₂生成。
[结论]预测_______(选项“正确”或“不正确”)。
[解释]从原子结构的角度解释为_______。

2 . 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中适当加热，其目的是_______。
(2)步骤①中主要反应的离子方程式是_______。
(3)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是_______(选填“过滤”或“蒸发”)。
(4)步骤②中加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用_______吸收(填选项代号)。
A.稀硫酸                    B.氢氧化钠溶液             C.硫酸铜溶液

4 . 下表为第三周期元素的部分信息：

族		ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第三周期	元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
	原子半径/nm	0.186	0.160		0.117	0.110	0.102	0.099	/
	最高正化合价或最低负化合价	+1	+2	+3	+4 -4	+5 -3	+6 -2	-1	0

请回答下列问题：
(1)画出Mg的原子结构示意图_______。
(2)根据原子半径递变规律，推测Al原子半径_______0.160nm(选填“大于”或“小于”)
(3)根据上表信息，推测Cl元素的最高正化合价是_______。
(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是_______。
(5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计：
【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图：

【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。
【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为_______。

5 . 大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

上述各步骤涉及镁及其化合物的转化中，发生了氧化还原反应的是

A．①

B．②

C．③

D．④