1 . 某实验小组欲通过加热蒸发KNO₃溶液的方法获得KNO₃固体。已知KNO₃固体在一定温度下能够发生反应：2KNO₃2KNO₂ + O₂↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO₂，小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO₂是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO₂能在酸性条件下与KI反应，生成I₂
【实验过程】

【分析解释】
(1)实验①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(2)实验②中，观察到酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式：2MnO+ 5NO+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ +_______ + 3H₂O
(3)实验③中，观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是_______(填字母)。
a.KNO₂具有氧化性，KI具有还原性
b.KNO₂具有还原性，KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验，甲同学认为，实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO₂；乙同学认为，通过实验③不能证明固体X中含有KNO₂。乙同学的理由是_______。

2 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H_2SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为____，原因是SO₂和水反应生成____(填“H₂SO₃”或“H₂SO₄”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是____。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现____(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：____。
SO₂+2S^2-+4_____=3S↓+2H₂O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g•kg-1	0.25g•kg-1	1g•kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

3 . 硫及其化合物广泛存在于自然界中，硫的部分化合物相互转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)与NaOH溶液反应可实现转化______（填图中的序号），由该反应推断。属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
(2)在转化②中，硫元素的化合价由＋4价变成＋6价，这表明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)还具有氧化性，与反应可生成______（填化学式）和，该反应可发生在火山口附近的大气中，这是自然界中硫单质存在于火山口附近的原因之一。
(4)在加热条件下，Cu与浓硫酸反应可实现转化③，该反应中被Cu______（填“氧化”或“还原”）成。能使______（填试剂名称）溶液褪色，说明具有漂白性，因此可用作草帽、纸张等的漂白剂。
(5)为检验Cu与浓硫酸反应后溶液中的，取少量稀释后的溶液，加入少量稀盐酸，再滴加几滴______（填化学式）溶液，振荡，生成______色沉淀，则证明溶液中含有，生成该沉淀的离子反应方程式为______。

4 . 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的转化为＋3价Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有

A．碱性

B．酸性

C．氧化性

D．还原性

5 . 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：。为检验反应的产物，设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题：

(1)装置中仪器①的名称是

A．锥形瓶

B．圆底烧瓶

C．酒精灯

D．分液漏斗

(2)在浓硫酸与木炭的反应中，硫元素化合价的变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法判断

(3)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝，这证明了产物中有

A．

B．

C．

D．和

(4)装置③中的实验现象是品红溶液褪色，体现了二氧化硫的性质是

A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．漂白性

(5)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是

A．吸收

B．吸收

C．吸收

D．检验

(6)装置⑤中可观察到的实验现象是

A．澄清石灰水变蓝

B．澄清石灰水变红

C．澄清石灰水变浑浊

D．澄清石灰水无现象

6 . 为探究的相关性质，某课外小组的同学设计如图所示装置进行实验(省略部分夹持装置)。下列实验事实与结论正确的是

选项	实验事实	解释
A	K处试管中有白色沉淀生成	白色沉淀为
B	L处蘸有酸性溶液的棉花褪色	具有漂白性
C	M处蘸有溶液的棉花上出现黄色固体	具有氧化性
D	N中滴有酚酞的NaOH溶液褪色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . “鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na₂CO₃·3H₂O₂，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H₂O₂溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。
[查阅资料]
i.Na₂SO₄ 溶液显中性。
ii.pH＜7时， pH越小，溶液的酸性越强； pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。
[进行实验]
向3个均盛有80 mL 4% H₂O₂溶液的烧杯中，依次加入20 mL的稀硫酸、Na₂SO₄ 溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。

实验编号	①	②	③
加入的试剂	稀硫酸	Na2SO4溶液	NaOH溶液
pH	0.44	5.97	11.74
溶解氧含量/ (mg·L-1)	5.9	6.5	13.1

[分析解释]
(1)H₂O₂发生分解反应的产物是___________。
(2)由实验②可知，H₂O₂ 溶液显___________ ( 填字母)。
a．酸性                 b．碱性
(3)综合上述实验数据，可以得出的结论是____________。
[应用实践]
(4)结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有___________。

8 . 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。
(1)用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。

(2)利用下图装置探究卤素的性质。

回答下列问题：
①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl₂>Br₂>I_2。
②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。

9 . 黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
   
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。
A. B.    C.          D.
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe³⁺和Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－	①___
向FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	②___	Fe3+具有氧化性

(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是___(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走                  B.药品仪器归放
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生            D.关闭水电、门窗

10 . 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：
(1)下图是实验室制取气体的常用发生装置。

选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时，应选择的装置是___________(填字母代号)：反应的化学方程式为___________：收集氨气时，常采用___________填“向上”或“向下”)排空气法。
(2)下图是探究二氧化硫性质的实验装置图。

通入二氧化硫气体后，装置D中可观察到紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，这体现了二氧化硫的___________(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)；装置E中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是___________；实验过程中装置E中可观察到的现象为___________。