1 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

2 . 为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO₄溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__
（2）通过计算，填写下表：

c（H+）	c（SO42﹣）	c（Fe2+、Fe3+）
__	__	__

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度
（3）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率__．

3 . 根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是___，名称是_____．比A少2个碳原子的同系物中，写出其同分异构体是链烃的结构简式____．
（2）①的反应类型是____，③的反应类型是___．
（3）反应④的化学方程式是___．

4 . 实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分“”取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到39.6g CO₂与9g H₂O．
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：______．
（2）进一步实验可知：
①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体．
②16.6g 该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）．则该物质的结构可能有__种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式____．
（3）若下列转化中的D是中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

A的结构简式为_____．
（4）写出A转化成B的化学方程式：_____．
（5）反应类型：C→D的①____，D→E_____．

5 . 利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）硝酸工业尾气一般用碱液吸收，写出一个吸收尾气离子方程式_____．
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋），其目的是___；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____（填化学式）．
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致____；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致_____．
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式___．

6 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl₂的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置 （ 支撑用的铁架台省略 ），按要求回答问题．

（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是___．（已知酸性条件下，K₂Cr₂O₇、KClO₃的氧化性均强于Cl₂；酒精灯可以不用）
①MnO₂和浓盐酸混合共热； ②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合；   ④KClO₃和浓盐酸混合共热；⑤KMnO₄和浓盐酸混合；
A 只有①   B 只有①⑤   C 只有①③④⑤   D 全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂反应制 Cl₂，制得的 Cl₂体积 （ 标准状况下 ）总是小于1.12L的原因是___．
（3）装置 B 的作用____，现象是____．
（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是___、装置 E 的作用是____．
（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式____．
（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在__与__之间 （ 填装置字母序号 ），装置中应放入___．

7 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：_____（用元素符号表示）
b元素形成的单质所属晶体类型可能是____（填序号）
①分子晶体   ②原子晶体   ③金属晶体   ④离子晶体   ⑤过渡型晶体
（2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）

8 . NH₃•H₂O的电离方程NH₃•H₂O⇌N+OH^﹣，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构______（填字母代号）
（a）       （b）

9 . 下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

10 . 下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

A．和	B．苯甲酸和
C．CH2O2和C3H6O2	D．乙酸和硬脂酸