1 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

2 . 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式；
_______。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______
(3)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
(4)高铁酸钾是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是被还原为，形成胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是_______，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式是_______。

3 . 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

(1)写出B的化学式_______，D的化学式_______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(3)检验G溶液中阳离子的试剂为_______；写出F转化为G的离子方程式_______。
(4)写出G转变成B的离子方程式_______。

4 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)e元素在周期表中的位置是_______
(2)元素d、g、n的原子半径从大到小的顺序：_______(填写元素符号)。
(3)c的离子结构示意图为_______。
(4)写出：f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______，写出f、e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来

5 . 砹属于卤族元素之一，试推测砹单质及其化合物不可能具有的性质

A．单质砹易溶于某些有机溶剂	B．是不溶于水的有色固体
C．酸性比弱	D．受热很难分解

6 . 下列说法中，正确的是

A．和混合气体中含有的原子数约为

B．标况下，的体积为

C．的摩尔质量是

D．溶液中含有

7 . 数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)=___________mol/L
(2)某温度，纯水中C(H⁺)=3×10^-7mol/L，则：纯水中C(OH^-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)=5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)=___________mol/L，由水电离的C(H⁺)=___________mol/L。
(3)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合溶液的pH=___________。
(4)常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c(OH^-)=_____mol·L^-1。

8 . 某学生用0.1000 mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)：B_______C、E_________F
(2)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)___________。
(3)实验滴定过程中用左手控制滴定管___________部位(填活塞或者橡胶)，眼睛注视___________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
(4)下列是操作过程中用到的仪器：
   
滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为___________mL。
(5)盛装0.2000 mol·L^-1盐酸标准液应该用图2的___________(甲或乙)滴定管。

9 . 锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

B．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

10 . 为检验某溶液中是否含有，可以选择的试剂是

A．KSCN溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．溶液