1 . 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，以“侯氏制碱法”为原理，实验室中用碳酸氢铵和粗盐(含有MgCl₂、CaCl₂)制备碳酸钠，并测定其含量。回答下列问题：
I.碳酸钠的制备
制备流程如图所示。

已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6，K_sp[Ca(OH)₂]=4.7×10^-6，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12
(1)滤渣的成分有____。
(2)写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____。
(3)根据相关物质的溶解度随温度的变化曲线(如图所示)，制备NaHCO₃时反应温度控制在30~35℃之间，温度过高或者过低都不利于反应进行，原因是____。

(4)向母液中加入研细的NaCl粉末可以制得NH₄Cl晶体，为使NH₄Cl晶体充分析出并分离，根据溶解度曲线，需采用的操作为____、____、洗涤、干燥。
II.碳酸钠含量分析
称取制备的碳酸钠2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴某指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定至第一滴定终点，消耗16.00mL盐酸。再加入2滴甲基橙，继续滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色后，加热煮沸1~2min，冷却后溶液又变为黄色，继续用盐酸滴定，溶液重新变为橙色，直至加热不褪色即为第二滴定终点，最终共消耗34.00mL盐酸。
(5)第一滴定终点的现象为____。
(6)滴定过程中加热煮沸溶液的目的是____，若不煮沸，测得Na₂CO₃的质量分数____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(7)产品中Na₂CO₃的质量分数为____，NaHCO₃的质量分数为____。

2 . 某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。
为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如下pH-t图：

(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO₂气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。
a．气体通入速率过快        b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO₂     d．未用食用油覆盖液面

3 . 铜（Ⅱ）氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的单体，甘氨酸（，简写为）在约70℃条件下，可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）水合物，其反应方程式如下：

回答下列问题：

Ⅰ．氢氧化铜的制备

①将和水加入烧杯中。

②完全溶解后，搅拌下加入氨水至沉淀完全溶解。

③加入溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。

(1)步骤②中沉淀溶解过程中反应的离子方程式为________。
(2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作为________。

Ⅱ．二甘氨酸合铜水合物的制备

④称取甘氨酸，溶于水中。

⑤在65～70℃条件下加热，搅拌下加入新制的，至全部溶解。

⑥热抽滤，向滤液加入中无水乙醇。

⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。

⑧将产品烘干，称重得产品。

(3)步骤（4）中使用的部分仪器如下。仪器的名称是________。加快甘氨酸溶解的操作________。

(4)甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇。试从物质结构的角度分析其易溶于水的原因________。
(5)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为________。

Ⅲ．产品中铜含量的测定

称取样品，加入水和稀溶解，配制成溶液。取该溶液，加入足量固体和水，以淀粉为指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：在酸性介质中，配合物中的gly被质子化，配合物被破坏；，。

(6)滴定终点溶液颜色的变化________。
(7)产品中铜元素的质量分数为________。

4 . 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：

已知氰胺二聚反应机理为

回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性___________氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：

①f的名称是___________。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是___________。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示)

5 . 山梨酸是国际上应用最广的防腐剂之一，实验室通过巴豆醛和丙酮缩合法制备山梨酸反应原理：

①缩合反应

②氯仿反应
③酸化反应
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入丙酮、少量，加热至丙酮出现回流时，在加热搅拌下缓慢滴入巴豆醛。控制温度约为70℃、回流2.5h后停止反应，过滤、蒸馏得到巴豆烯叉丙酮。
②在室温下，将溶液、20%溶液依次滴加到巴豆烯叉丙酮中，并不断搅拌直至有机相液体体积不再增大，停止搅拌，将混合液转入分液漏斗中，静置、分离得到山梨酸钠水溶液，再用处理水溶液中过量的。
③将质量分数为30%的稀缓慢滴入山梨酸钠水溶液中，并不断搅拌至溶液，过滤、洗涤得山梨酸粗产品。
④将适量蒸馏水加入粗产品中，加热溶解，冷却结晶，减压过滤，干燥后得到山梨酸。已知：
①山梨酸微溶于水，易溶于有机溶剂。易被强氧化剂HClO等氧化；
②部分有机物密度为：巴豆醛，氯仿，丙酮。
回答下列问题：
(1)步骤①分离出巴豆烯叉丙酮的装置如图1所示(加热及夹持装置省略)，虚线框内连接的仪器为___________(填名称)，尾接管连接抽气泵的目的是___________，毛细管连通大气的主要作用是___________。

(2)步骤②分离混合液时应选用图2中装置___________ (填“a”或“b”)
(3)用处理过量的时反应的离子方程式为___________；不可以在步骤③酸化后再加入除去过量的，原因是___________。
(4)步骤③中，检测洗涤是否完成的操作是___________。
(5)本实验中山梨酸的产率为___________ (保留3位有效数字)。

6 . 食用油是人们日常饮食中必需的消费品，为了保障其安全性，可以通过库仑测氯仪（下图）测定其中氯含量。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到，又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是

A．电解池中的阳极反应是

B．处理后的食用油样品氯转化为HCl，通入测氯仪中发生反应

C．样品中存在的会导致测定结果偏大，用碘水处理样品可以消除误差

D．样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中氯的含量（按含氯元素计）为（已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑）

7 . 降低大气中、含量是当今世界重要科研课题之一，以、为原料制备乙醇、甲醇、甲酸等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
(1)在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向恒压密闭容器中通入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图所示。

①、、由小到大的顺序为_______。
②若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点_______(填“<”、“=”或“>”)，时刻，的转化率降低的原因是_______。

(2)我国科学家设计了一种在分子筛中低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏式”催化剂，围住了分子筛中的活性物质，试分析该法提高甲烷转化为甲醇的转化效率的原因：_______。
(3)我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与反应变成化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。回答下列问题：

①化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的_______(填“断裂”或“形成”或“断裂和形成”)。
②从平衡移动的角度看，_______(填“升高”或“降低”)温度可促进化合物2与反应变成化合物3与。
(4)采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。下图是用甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_______mol。

8 . 2024年央视春晚首次应用5G-A技术，Al含量高，硬科技霸屏，下列有关说法错误的是

A．舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐

B．晚会采用的LED屏，其发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成

C．5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性

D．芯片中二氧化硅优异的半导体性能。使得晚会上各种AI技术得以完美体现

9 . 工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS₂、CuS、NiS、SiO₂等杂质)中获得锌，其流程如图所示。

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀；③在我国，富矿少、贫矿多，品位低于5%的矿山属于贫矿。回答下列问题：
(1)“堆浸渣”的主要成分为_______，“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为_______ (填标号)。
A．将锌矿粉碎     B．大幅度升温     C．延长堆浸时间     D．将锌矿充分暴露
(2)“除铁”时Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在pH≤6时难以沉淀而除去，但是有Fe³⁺存在时，pH升高，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺的去除率均升高，原因可能为_______。
(3)“置换铜”时用锌粉直接置换镍的速率极小，目前采用“锑盐净化法”，即在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是_______ ，操作③的名称为_______，此流程中可循环利用的物质有锌、萃取剂和_______。
(5)反萃液的主要成分为ZnSO₄，可通过一系列反应制备对可见光敏感的半导体催化剂ZnFe₂O₄。其中在无氧条件下灼烧ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O获得产品ZnFe₂O₄时发生反应的化学方程式为_______ ，灼烧时需要借助马弗炉(Mufflefurnace，一种通用的加热设备，通常叫电炉等)和下列哪些仪器_______(填标号)共同完成。

(6)“电积”时在_______极获得锌，得到的锌的质量分数为96.0% 。某企业利用上述流程从1600吨锌矿中可获得此种锌的质量为80吨，已知上述流程的总损耗率约为2%，则该锌矿为_______ (填“富矿”或“贫矿”)。

10 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙奥秘离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。元素铼（）的熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。工业上，常从冶炼铜的富铼渣（含）中提取铼，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)矿样粒度与浸出率关系如下图所示，则“浸出”时应将富铼渣粉碎至___________目（填字母）。

A．60

B．80

C．100

D．120

(2)已知“浸出”时反应中转化为两种强酸，写出富铼渣“浸出”时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)实验室中，操作Ⅲ所用装置应选用___________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)“一系列操作”包括①________（填操作名称，下同）、冷却结晶、过滤、洗涤和②____________；从下列仪器中选出①②中需使用的仪器，依次为______（填字母）。

A．     B．     C．     D．

(5)已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水，欲得纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过___________法提纯；“热还原”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)晶胞结构如下图所示，其中氧原子配位数为___________，铼原子填在了氧原子围成的___________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。