1 . 某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
Ⅱ．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/	溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	50.00	0.00	18.02
第二次	50.00	0.56	18.96
第三次	50.00	0.22	18.20
第四次	50.00	0.35	18.35

V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中   E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
(4)滴定终点的现象_____________。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液

2 . 工业上用粉碎的黄铁矿(主要成分可表示为，其中还有少量等)为原料制备硫酸的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、CuO，请写出煅烧的化学方程式___________，为提高生产效率，工业生产中我们会采用一定的办法加快反应速率，你认为上述流程中能加快速率的做法有___________(至少写出两条)。
(2)在接触室中发生的是的催化氧化反应，该反应属于___________(填字母)。
a．氧化还原反应       b．离子反应       c．化合反应       d．可逆反应
(3)为提高原料的转化率，并减少污染物的产生，落实绿色化学思想，上述流程中可循环利用的物质有___________。
(4)国家规定由吸收塔排出的尾气中的最高含量不得超过，否则就要加以处理才能排出。处理方法之一是用足量氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请与出此脱硫过程中可能发生反应的离子方程式：___________，___________。
(5)用含硫质量分数为a%的硫铁矿制硫酸，若高温煅烧时损失b%的硫元素，由制的转化率为c%，则制取1吨98%的硫酸需这种硫铁矿的质量为___________吨(列出表达式即可，不必化简)。

3 . “佛尔哈德法”可用于标定硝酸银样品中硝酸银的含量。该方法是以铁铵矾溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定溶液中的。取14.0g硝酸银样品溶于蒸馏水配成500mL待测溶液。取出25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50mL，滴入几滴铁铵矾溶液，用的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00mL。
已知：AgSCN(白色，s)，；
(红色)，。
回答下列问题：
(1)称量样品时，砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)配制好的待测溶液应置于棕色试剂瓶中，其原因是_______。量取25.00mL待测溶液应使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)滴定反应的_______。
(4)该滴定不能在中性或碱性条件下进行，因为会转化为_______(填化学式，下同)，会转化为_______。
(5)该样品中硝酸银的质量分数为_______％。

4 . 回答下列问题
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。
①和；②和；③和；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥、和；⑦乙醇()和二甲醚()：③氧气()与臭氧()。

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	_______	_______	_______	_______

(2)写出下列有机化合物含有官能团的名称：
①_______。
②_______。
(3)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤玻璃棒；⑤量筒。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)铋酸钠()在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
(5)同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)	11.2L	22.4L	28.0L
	2.5mol	3.5mol	4.0mol
	3.0mol	2.5mol	2.0mol
	xmol	0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

5 . 三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO、Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：①铬铁矿的成分及含量(以氧化物形式表示)：

成分	Cr2O3	FeO	SiO2	Al2O3	其他
质量分数	45.0%	32.5%	11.5%	10.8%	0.2%

②金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

③铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；
④铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH =3时完全沉淀。回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是___________ ， 滤渣1的成分是___________。
(2)铬酸酐的作用是___________，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于___________，滤液1的成分主要是______ (填化学式)
(4)“除铝”一步的离子方程式是___________。
(5)若处理1kg铬铁矿，至少需要消耗铬酸酐的质量是___________g。(保留一位小数)

6 . 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，以“侯氏制碱法”为原理，实验室中用碳酸氢铵和粗盐(含有MgCl₂、CaCl₂)制备碳酸钠，并测定其含量。回答下列问题：
I.碳酸钠的制备
制备流程如图所示。

已知：K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(MgCO₃)=6.8×10^-6，K_sp[Ca(OH)₂]=4.7×10^-6，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12
(1)滤渣的成分有____。
(2)写出灼烧碳酸氢钠的化学方程式____。
(3)根据相关物质的溶解度随温度的变化曲线(如图所示)，制备NaHCO₃时反应温度控制在30~35℃之间，温度过高或者过低都不利于反应进行，原因是____。

(4)向母液中加入研细的NaCl粉末可以制得NH₄Cl晶体，为使NH₄Cl晶体充分析出并分离，根据溶解度曲线，需采用的操作为____、____、洗涤、干燥。
II.碳酸钠含量分析
称取制备的碳酸钠2.00g，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入2滴某指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定至第一滴定终点，消耗16.00mL盐酸。再加入2滴甲基橙，继续滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色后，加热煮沸1~2min，冷却后溶液又变为黄色，继续用盐酸滴定，溶液重新变为橙色，直至加热不褪色即为第二滴定终点，最终共消耗34.00mL盐酸。
(5)第一滴定终点的现象为____。
(6)滴定过程中加热煮沸溶液的目的是____，若不煮沸，测得Na₂CO₃的质量分数____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(7)产品中Na₂CO₃的质量分数为____，NaHCO₃的质量分数为____。

7 . 过硼酸钠(NaBO₃·4H₂O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na₂B₄O₇+2NaOH+4H₂O₂+11H₂O=4NaBO₃∙4H₂O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。
II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。
III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。
(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________
(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________
(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________
(5)活性氧含量的测定
活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH₂O₂相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：
①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。
②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H₂O₂至终点，发生的反应为；2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑(KMnO₄不与H₃BO₃反应)。
③三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.40mL。
配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。

8 . 某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO₂性质探究。

已知A中反应的化学方程式：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________；D装置的作用___________。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________(保留三位小数)。
为探究SO₂与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2溶液	未煮沸的BaCl2溶液	已煮沸的Ba(NO3)2溶液	未煮沸的Ba(NO3)2溶液
注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。

得到如下pH-t图：

(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________(填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________(任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO₂气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO₃)₂溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO₂气体的体积分数为_______。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________(选填编号)。
a．气体通入速率过快        b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO₂     d．未用食用油覆盖液面

9 . 铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是

密度/	1.10	1.15	1.20	1.25	1.30	1.35	1.40
质量分数/%	17.68	25.48	32.99	40.58	48.42	56.95	66.97

A．上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂

B．、、、都既有氧化性又有还原性

C．随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小

D．当时，产物中的含量最高

10 . 过氧化钙()是一种白色、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在溶液中加入；
②不断搅拌的同时加入，反应生成沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到，再脱水干燥得到。
已知在350℃迅速分解生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置(夹持装置省略)。

(1)第②步反应的化学方程式为___________。
(2)加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是___________、___________。
(3)若所取产品质量是，测得气体体积为(已换算成标准状况)，则产品中的质量分数为___________(用字母表示)。
(4)过氧化钙的含量也可用氧化还原滴定法测定，过程如下。准确称取产品于锥形瓶中，加入蒸馏水和，完全溶解后加入几滴溶液，用标准溶液滴定至终点。平行三次，所得实验数据如下表所示：

试验次数	一	二	三
	23.02	23.05	23.04

①反应加入溶液的作用是___________，滴定的终点现象是___________。
②滴定过程中加入标准溶液发生反应的离子方程式为___________，过氧化钙的质量分数为___________(保留两位有效数字)。