1 . 乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物。请根据题意填空：
(1)乙酸的工业制法：，该反应的类和属于____________（填“取代”或“加成”）反应；
(2)乙醇在加热、催化剂（Cu或Ag）的条件下，能被空气中的氧气氧化为，产物的官能团名称是____________（填“羟基”或“醛基”）；
(3)乙醇、乙酸和小苏打（）是生活中常见的物质，其中能与小苏打反应的物质是____________（填“乙醇”或“乙酸”）。

2 . 非金属元素与人类生活、生产密切相关。根据题意填空：
(1)“84”消毒液常用于公共场所、室内环境的消杀，其有效成分是____________（填“NaCl”或“NaClO”）；
(2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有____________（填“”或“NO₂”）；
(3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，组成硅太阳能电池的主要成分是（填“Si”或“”）____________。

3 . 金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，医疗上常用作抗酸药的是____________（填“NaOH”或“”）；
(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是____________（填“FeO”或“”）；
(3)铝热反应原理常用于金属的冶炼，制取金属钒的反应原理为，该反应的氧化剂是____________。

4 . 海水是人类的资源宝库。回答下列问题：

I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图：
(1)仪器C的名称是_______。
(2)装置B中进水口应为_______(填“a”或“b”)。
Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为

(3)在步骤③中发生反应：，反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(4)在步骤③中，每吸收，理论上需要通入_______(标准状况下)。
(5)步骤④发生的反应类型是_______(填“置换”或“复分解”)反应。

5 . 电子工业常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。现取一定质量的覆铜板，用油性笔画上设计好的图案，浸入盛有，溶液的小烧杯中，一段时间后，取出，用水洗净、干燥，经称量覆铜板质量减轻。请计算：
(1)的物质的量是_______mol。
(2)反应过程中，转移电子总数为_______。
(3)为使使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀，至少需要加入物质的量浓度为的溶液_______mL。

6 . 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素，硒单质是一种重要的工业原料。
(1)Se与S同一主族，Se在元素周期表的位置为：第4周期，___________。
(2)工业制备Se常用的原料含有硒化铜(CuSe)，其中硒元素的化合价为___________。
(3)非金属性Br强于Se，用原子结构解释：Se和Br位于周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，___________，___________，得电子能力Br大于Se．
(4)依据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母)。
a．浓H₂SeO₄具有氧化性，可能有脱水性
b．热稳定性：H₂S<H₂Se<HCl
c．CuSe制备Se的过程会产生SeO₂烟气，可用NaOH吸收
d．H₂Se能与O₂或Cl₂反应生成Se单质

7 . 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答：
(1)H₂S的电子式为___________；生产光导纤维的主要原料是为___________。
(2)向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为___________。
(3)在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①___________；②___________。

8 . 阅读短文，回答问题。
2022年北京冬奥会不仅是一次体育盛会，也是一场科技与创新的盛宴。在服装材料方面，颁奖礼仪服的内胆里添加了第二代石墨烯(如图)发热材料，能带来由内而外的温暖；速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以减少空气阻力。

冬奥会的火炬外壳是由碳纤维丝立体编织而成，不仅质量轻，也解决了火炬传递时金属材料的冰凉触感问题。冬奥会历史上火炬使用丙烷等烷烃作燃料，而北京冬奥会首次使用氢气，火炬“飞扬”是世界首套高压储氢火炬。这场冬奥会不仅展现了体育精神，也展示了化学科技的魅力。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)石墨烯中原子之间存在共价键。(___________)
(2)聚氨酯材料属于有机高分子材料。(___________)
(3)碳纤维导热性比金属材料的高。(___________)
(4)氢气是比烷烃更低碳环保的清洁能源。(___________)

9 . 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：，回答下列问题：
1．决定化学反应速率的主要因素是_____。

A．温度和压强	B．反应物浓度
C．反应物自身的性质	D．催化剂

2．以下四种情况反应速率最快的是_____。

A．	B．
C．	D．

3．恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。

A．氢气含量不再变化	B．混合气体密度不发生变化
C．容器内压强不再变化	D．混合气体物质的量不再变化

4．若要加快的生成速率并提高的转化率，可采取的措施是_____。

A．增大浓度	B．不断移出
C．减小压强	D．增大浓度

下图为的转化率与温度、压强的相关实验数据：

	0.7961	0.8972	0.8974
	0.6675	0.7767	0.7770
	0.5520	0.6897	0.6906

根据表中信息回答下列问题：
5．(1)合成甲醇最合适的温度和压强分别是_____、_____。理由是_____。
(2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_____(单选)

A．B．

C．D．

10 . 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下：
反应①：；
反应②：。
回答下列问题：
1．上述反应中属于强电解质的是_____。

A．

B．

C．

D．

2．下列离子在溶液中能大量共存的是_____。

A．	B．
C．	D．

3．标出反应②中的电子转移方向和数目_____。

4．分解过程中，的作用是_____。
5．是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____。
6．根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。
7．油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。

A．是氧化产物	B．被还原
C．是氧化剂	D．体现还原性

8．向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。

A．

B．

C．

D．