2 . 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少_____。

5 . “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)1.19g/cm3

(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
(3)一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_______，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。
(5)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

6 . 称取8.00g氧化铜(CuO)和氧化铁(Fe₂O₃)的固体混合物，加入98g质量分数20%的硫酸充分溶解。往所得溶液中加入11.20g铁粉，充分反应后得到FeSO₄溶液(溶液中不含Fe³⁺、Cu²⁺)与6.08g固体。则反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为_______g；固体混合物中氧化铜的质量为_________g。

7 . 完成下列问题。
(1)阅读、分析下列两个材料。
材料一

材料二

物质	熔点/	沸点/	密度	溶解性
乙二醇		198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

选择以下方法分离物质：
A．过滤法　B．冷却结晶法　C．蒸发结晶法　D．蒸馏法　E．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用___________法。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________法。
(2)取溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为，密度为的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸。则生成标况下气体的体积为___________；的值___________。
(3)在无土栽培中，需配制含有的植物培养液。且要求该培养液中，该培养液中，___________。若用配制培养液，则需___________。
(4)硫酸镁溶液的密度是，其中镁离子的质量分数是，硫酸镁溶液物质的量浓度是___________。

8 . 回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与_______含有相同数目的电子。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。
(3)同温同压下，与氦气的密度之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。
(4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是_______mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸_______mL(保留到小数点后1位)。