1 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。
(2)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式是___________。
(4)装置B中反应的离子方程式是___________。装置C中反应的化学方程式是___________。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是___________(填字母)。已知：、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol·L)	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有、生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16 mol/L时，先升温至：250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

3 . 用脱脂棉包住约0.2g粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关和反应的结论如下，请补充完整：
a．有___________生成；b．反应放热
(2)某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。

用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___________，证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有，使酚酞氧化导致颜色褪去。同学们向反应后溶液中加入___________，可观察到___________，说明有存在。
(4)向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊()，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法正确的是___________

A．是分解反应的催化剂

B．既表现氧化性又表现还原性

C．将还原为

D．将氧化为

(5)资料显示，与干燥的HCl能发生化学反应生成，该反应的化学方程式为：___________。

4 . 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1) CuCl₂溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_____；制备时滴加的CuCl₂溶液不宜过量。
探究棕黑色沉淀的组成。
【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H₂SO₄，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
(2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是______。
探究实验条件对NaCuO₂制备的影响。
【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
(3)①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和反应生成了Cl₂，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：___________。
②探究继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-的原因。
i．提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。
操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，___________。
ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。
【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(4)通过以上实验，对于NaCuO₂化学性质的认识是___________。
(5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO₂，应选用的试剂是NaClO溶液、___________溶液和___________溶液。

5 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液，将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0		20

(1)表格中_________，实验①和②的目的是___________.
(2)甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是__________(填序号).
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了，你认为该观点是否合理，并说明理由：____________________________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______________.
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是____________.
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将调节至，现象是____________，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

7 . 某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。配制mol⋅L溶液、0.40mol·L草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号	/mL	V(草酸)/mL	/mL	反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	x	20

(1)表格中_____，实验①和②的目的是_____。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是_____(填序号)。
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：ⅰ。紫色溶液变为青色溶液，ⅱ。青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生了。你认为该观点是否合理，并说明理由：_____。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。
   
(4)第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为_____。
(5)实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是_____。
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ⅱ阶段将调节至0.2mol/L，现象是_____，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_____。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

8 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是_______ 。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是_______。
(3)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______。
(4)装置A中反应的化学方程式是_______。
(5)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的_______性质。
(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu₂S、CuS不溶于稀硫酸。

硫酸浓度/(mol· L-1)	黑色物质出现的温度/°C	黑色物质消失的温度/°C
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质