3 . 遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ．氯化铁的制备：
(1)图1为湿法制备的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：
(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式___________。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，的浓度为1mol/L)，获得以下数据：

实验			n(NaCl)/mol		温度/℃	pH
1	10.00	90.00	0	0	25	1.62
2	10.00	90.00	0	0	35	1.47
3	10.00	0	0	0	25	0.74
4	10.00	90.00	a	0	25	x
5	10.00	90.00	0	b	25	y

①实验1和实验2说明的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②由实验1和3可知，稀释溶液，水解平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

ⅰ．根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管
B．实验4和实验5中a与b的关系式为
C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ．有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：___________(写出实验操作、现象或结果)。

4 . 某学习小组为证实Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所示。
   
(1)[实验原理]　溶液的导电性由溶液中_______及_______决定。观察_______，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示。
   
(2)[实验过程与记录]

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡	_______ (填写支持实验结论的证据)	Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(3)关于图(2)下列说法中错误的是_______(填字母)。

A．反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B．图(2)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．图(2)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都是电解质

(4)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀：_______。
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性：_______。
(5)请回答下列问题：
①NaHSO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②将NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液能否出现如图(2)的导电性曲线_______。
A．能　　　　　　　　　　　B．否

5 . 下表是元素周期表的短周期部分
   
(1)④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为___________(用离子符号表示)
(2)②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为___________(用化学式表示)。
(3)实验室制备③的简单氢化物化学方程式为___________。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为___________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示   
①砷(As)在周期表中的位置是___________。
②下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．砷元素的最高化合价为+4
B．推测砷有多种氧化物
C．③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性
D．As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
(5)设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧___________。

6 . I．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___________，作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应类型是___________；
(2)下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B．M可与银氨溶液发生银镜反应

C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应

D．用KI溶液可以检验淀粉

Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(3)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是：___________；
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填字母代号)；
A．反应掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________，分液时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填：“下口放”或“上口倒”)出；
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有___________(填序号)；
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成乙醇，同时生成乙酸；
③单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸。
④单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水
(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热，再加热使之微微沸腾。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管I中试剂	试管II中试剂	有机层的厚度/cm
A	乙醇、乙酸、浓硫酸	饱和溶液	3.0
B	乙醇、乙酸、		0.1
C	乙醇、乙酸、		0.6
D	乙醇、乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________。
②分析实验___________(填实验编号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
(8)若现有乙酸，乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________(产率％=×100％)。

10 . I.大气的成分在工业上有重要的应用。
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______(填字母)。

A．及时移出氨

B．适当增大压强

C．减小压强

D．降低温度

II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+40.9kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
(3)反应③的△H₃为_______。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______。
   
(5)已知一定温度下按照起始比=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。