1 . 我国化工专家侯德榜提出“侯氏制碱法”为国际制碱工业做出了重大贡献。他以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

回答下列问题：
(1)整个实验流程需要___________次过滤操作；能够循环利用的是___________；
(2)制备的总反应的化学方程式为___________；
(3)模拟实验时使用下列装置制备，请正确的连接装置顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)：

A	B	C	D

(4)上述装置A中反应的离子方程式___________，装置B中使用雾化装置的优点是___________；装置D的作用是___________。

2 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，F中的反应产物为___________。
(4)新制氯水呈酸性，分别写出盐酸和次氯酸的电离方程式___________，___________。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。

3 . 实验室配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称取一定质量的氢氧化钠固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至___________；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡；
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
(2)操作A中，在天平上称取氢氧化钠固体的质量为___________g。
(3)本实验用到的基本仪器已经有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(4)请将操作C中缺少的文字补充完整___________。
(5)配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有___________。(填序号)
A．药品久置发生变质
B．原容量瓶配制溶液前未干燥
C．氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移至容量瓶
D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
(6)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

4 . 、臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态铁原子有___________种空间运动状态不同的电子；中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)；为___________分子(填“极性”、“非极性”)。
(2)碘的四氯化碳溶液为紫红色，加入浓碘化钾水溶液，振荡后溶液紫色变浅，请用离子方程式说明原因___________。
(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，中含有___________键。

(4)的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图所示，的配位数为。若晶胞参数为，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

5 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

6 . 某化学兴趣小组用浓盐酸与MnO₂制备并收集纯净的氯气，回答下列问题。

(1)仪器A名称_______，利用该装置制氯气的化学方程式为_______。
(2)C中溶液的试剂是_______，D的作用是______。
(3)装置F的作用______，涉及的主要离子反应方程式_______。

7 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是______（填“同位素”或“同素异形体”），二者转化属于化学变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是______（用化学式表示）。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出符合下列转化条件的化学方程式：
反应前后存在3种价态的硫元素的化学方程式______。
(4)如果有反应，，M是下列物质中的______（填字母序号）
a.       b.       c.       d.
Q可以是______（用化学式表示，写出至少2类物质）。
(5)和均为重要的化工产品。已知的结构式和有关化学键能如下，则反应 ______。

化学键
键能	266	255	243

(6)是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。已知：转化为气态硫原子吸收能量，断裂、键需要吸收的能量分别为、。则的反应热为______。

8 . 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水遇潮湿空气即产生大量白雾），可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放溶液为______，F的作用是______
(2)装置A实验开始前，应先______，接下来的操作依次是______（填序号）。
A.往烧瓶中加入粉末       B.加热       C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为10℃，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若______，则证明中含有。
②将过硫酸钠溶液加入亚氯酸钠中可制备，中元素的化合价是______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______（已知：过硫酸钠反应后产物为）
(4)G中发生的化学反应方程式为______。

9 . 熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为98%，杂质为）和生产硝酸产生的，废气（含、）为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①；
②在酸性条件下会发生歧化反应；
③的溶解度随温度的升高而升高，而的溶解度随温度变化较小。
(1)中和液所含溶质除及少量外，还有______（填化学式）。
(2)母液A加入稀硝酸生成有。写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式______。
(3)“洗涤”时可以使用母液______（填“A”或“B”）。
(4)“步骤3”需要高温分离固体。原因是______，母液D可返回步骤______（填“2”或“3”）循环使用。
(5)若得到、两种产品的物质的量之比为，假定恰好完全反应，则生产1.38吨时，工业纯碱的理论用量为______吨（保留3位有效数字）。

10 . 将电能转化为化学能在生活生产和科学研究中具有重要意义。某学习小组用石墨电极持续电解CuCl₂溶液。
【实验探究】

实验	时刻	现象
	t1	a极析出红色固体；b极产生气体
	t2	a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	……
	t3	a极产生气体；b极产生气体

(1)t₁～t₃，b极产生的气体有刺激性气味，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝，气体是_______。
(2)t₁时刻，a极析出铜的电极反应式为_______。
(3)从a极刮取白色沉淀(含少量红色固体)，经检验含CuCl、Cu。
已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺，CuOH(黄色，不溶)→Cu₂O(红色，不溶)

①白色沉淀A为AgCl，试剂1是_______。
②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为_______。
③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是_______。
(4)针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设。
假设1：由电极反应产生：Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl↓。
假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：_______。
(5)t₁时a极未产生气体，而t₃时a极产生气体。原因是_______。
【应用实践】
(6)镀铜工业中，电镀液以CuSO₄、H₂SO₄为主，同时含Cl^-和添加剂。过多的Cl^-会使镀层出现白色胶状薄膜。电镀前向电镀液中加入适量Ag₂SO₄(微溶)固体能有效解决该问题，解释Ag₂SO₄的作用_______；若加入AgNO₃，固体效果是否会更好，说明理由_______。