1 . 下列关于弱电解质的说法正确的是

A．溶液的导电性弱的化合物

B．分子中存在共价键的化合物

C．溶于水存在溶质分子的化合物

D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物

2 . 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增大，KW不变

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)降低

C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H+)降低

D．将水加热，KW增大，c平(OH-)不变

3 . 近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。下列操作能影响水的电离平衡，并使溶液中c_平(H⁺)>c_平(OH^-)的措施是

A．向纯水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入SO2

D．向水中加入NaCl

5 . 在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH=-890 kJ·mol^-1，2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1。若某CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH₄和CO的体积比为

A．1∶2

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2

6 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是

A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的平衡转化率为50%

D．平衡时n(H2O)=0.5 mol

7 . 已知合成氨反应的正反应是放热反应，合成氨工业的工艺流程如下：
   
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应需在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．原料气中的氢气可由天然气和水蒸气反应制得

8 . 利用原料气在合成塔中合成氨时，为提高N₂的转化率所采取的措施是

A．高温	B．高压
C．使用催化剂	D．增大N2的浓度

9 . 稀氨水中存在着平衡：NH₃·H₂O＋OH^－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c_平(OH^－)增大，应加入适量的
①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水   ⑤MgSO₄固体

A．①②③

B．③⑤

C．③

D．③④

10 . 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中