解题方法
1 . 某大学研究团队推出一种新型
电池。该电池能有效地捕获
，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A． 电极的电势比 电极的电势高 |
| B．的空间结构为平面三角形 |
C．极的电极反应为 |
D．电路中转移0.2mol 时，理论上能得到1.12L |
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解题方法
2 . 醛酮在酸或碱的催化下生成偕二醇的反应历程如下：
下列说法不正确的是
酸催化历程：
碱催化历程：
| 羰基化合物 |  |  |  |
| 平衡常数K |  |  |  |
A．酸催化历程的步骤I中 与羰基中的O结合，增大了碳氧双键的极性 |
B．对比酸和碱的催化历程可知，与羰基反应的活性： |
C．无论酸或碱催化，生成偕二醇的平衡常数： |
D． 催化下， 的 溶液中无法生成 |
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3 . 某化学兴趣小组在阴暗的地方用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，灯泡接通电源后，开始实验。下列说法错误的是
| A．软管内会发生取代反应，生成物可能有5种 |
| B．透明软管内气体颜色会逐渐变浅，透明软管的体积会缩小直至完全凹瘪 |
| C．软管内会有油状液滴产生 |
| D．充分反应后，打开K1，导管口可能会有白雾出现 |
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今日更新
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223次组卷
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2卷引用：河北省保定市定州市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
4 . Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：
，(已知：
)，下列说法不正确 的是
，(已知：)，下列说法| A．Au是还原剂，HNO3是氧化剂 |
| B． HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物 |
| C．Au消耗0.5mol得到1.5mol电子 |
| D．Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3) |
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解题方法
5 . 对于可逆反应
，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A． | B． |
C． | D． |
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6 . 磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢
。经实验检测发现
溶液显碱性。已知：25℃时
。常温下，用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
。经实验检测发现溶液显碱性。已知：25℃时。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A． 点加入氢氧化钠的体积 |
B． 中， 点水的电离程度最小 |
C． 点存在： |
D． 点存在： |
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解题方法
7 . 硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是
| A．S是第三周期第ⅣA族元素 |
B．工业上用稀硫酸吸收 制备硫酸 |
| C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 |
| D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 |
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8 . 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确 的是
| 温度/℃ | 0 | 30 | 50 |
 | 1.65 | 1.75 | 1.63 |
A．醋酸在水中的电离方程式： |
| B．0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 |
| C．醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 |
| D．0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 |
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9 . 设
为阿伏加德常数的值，下列说法不正确 的是
为阿伏加德常数的值，下列说法A．78g  固体中含有的阴离子个数为 |
B．常温常压下，22.4L  气体含有的分子数大于 |
| C．32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4 |
D．31g  中的共价键数目为1.5 |
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10 . 一种新型短路膜电池分离
装置如下图所示。
装置如下图所示。
| A．短路膜既能传递阴离子，也能传递电子 |
B．电池工作过程中，正极 增大，工作结束后，短路膜中减小 |
C．标准状况下，每分离出 ，进出短路膜前后空气的体积差为 |
| D．空气(含)的流速越快，的去除率不一定越高 |
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