1 . 黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A．X中必有CuCl2，可能含有KI、FeSO4

B．X中必有漂白粉和CuCl2而Fe2(SO4)3和FeSO4至少有一种

C．Y中必有Cu(OH)2和Fe(OH)3，可能有I2

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2

5 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度(mol。L^-1)随时间(分)变化情况如图，下列说法正确的是

A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1

B．反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变，30min时的M转化为Z

C．反应②的活化能比反应①的活化能大

D．若该平行反应为可逆反应，正反应都为放热，升高温度，可提高Y的产率

7 . 据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如图。下列叙述错误的是

A．该催化循环中OH-参与了反应

B．该反应可消耗温室气体CO2产生清洁燃料H2

C．Fe(CO)5铁的氧化数为0

D．该催化循环中Fe的成键数目和类型都发生变化

8 . 最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O

B．若生成3.2gS，理论上通过两极电量都为0.4F(C)(F为法拉第常数)

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

9 . 一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数数据：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe(SO₄)₃的混合溶液的下列说法，正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当Cu开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)=4.0×10-13.2

B．该溶液中C()：c(Cu2+)=5：1

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D．常温下向该溶液中加入0.10mol/L氨水过量(K=1.8×10-5)三种离子都完全沉淀