1 . 应用电化学原理，回答下列问题。
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是_______。

(2)乙中正极反应式为___________；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为___________。

(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。充电时该电极反应式___________。

(4)若用铅蓄电池作为电源电解硝酸银溶液500mL，电路中转移0.2mol电子，则溶液中氢离子浓度为___________(忽略溶液体积变化)。
(5)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

①电解过程中OH^-的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)；
②阳极的电极反应式为___________。

2 . (一)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(4)基态硫原子价电子排布式为___________。
(5)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(6)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
(7)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°               D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(8)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

3 . 用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列说法正确的是

A．溴原子的结构示意图为

B．轨道表示式表示的碳原子处于基态

C．NH的电子式为，形状为平面正方形

D．SO的VSEPR模型为

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol—OH和1molOH－含有的电子数均为10NA

B．室温下，1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为0.1NA

C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L

D．常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NA

6 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．四氧化三铁是质地疏松的红色固体，可以用来做颜料

B．聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林

C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物

D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品

7 . 配制100mL1.00mol·L^－1NaOH溶液的操作如下所示，下列说法不正确的是

A．操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C．操作4若仰视量筒刻度，可能使最终溶液浓度偏低

D．操作5后液面降至刻度线以下，不需进行任何处理

8 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl+Cl－

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

9 . 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有天的说法正确的

A．全民免费核种的新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质变性

B．糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质

C．丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物

D．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物

10 . 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定实验式。
将15.1g扑热息痛样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，测得产物中水的质量为8.1g、二氧化碳的质量为35.2g。再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下将有机物中氮元素转化成N₂，测得N₂的体积为1.12L(已换算成标准状况)。
(1)扑热息痛的实验式为___________。
Ⅱ.确定分子式。
测得目标化合物的质谱图如下：

(2)其分子式为___________。
Ⅲ．推导结构式
(3)由分子式计算扑热息痛的不饱和度为___________。
用化学方法推断样品分子中的官能团：①加入NaHCO₃溶液，无明显变化；②加入FeCl₃溶液，显紫色：③水解可以得到一种两性化合物。
波谱分析：①测得目标化合物的红外光谱图如下：

该有机化合物分子中存在：
测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：

该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1：1：2：2：3
(4)综上所述，扑热息痛的结构简式为___________。
(5)满足下列条件的扑热息痛的同分异构体有___________种，其中任意一种的结构简式是___________。
a．含苯环             b．含氨基和羧基，是两性化合物