1 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

2 . 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)工业上利用铬铁矿冶炼铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_______；
②“水浸Ⅰ”要获得“浸出液”的操作是_______。已知“浸出液”的主要成分为Na₂CrO₄，则Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为_______；
③若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_______。
(2)含有的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃。该废水中加入绿矾(FeSO₄∙7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为_______。

3 . 在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0～15min，消耗C的平均速率约为

B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：

C．反应开始到25min，X的转化率为25%

D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

4 . I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图(如图)。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的化学式为_______；从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
II．回答下列关于NH₃的问题：
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸                      B．碱石灰             C．NaOH固体
III．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。硫酸工业排出的尾气(主要含SO₂)有多种处理方式。
(3)写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________。
(4)尾气也可用软锰矿浆(MnO₂)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(5)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：__________。
IV．反应的能量变化趋势如图甲所示。

(6)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(7)若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，电极反应式为______________，若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有_________mol电子发生了转移。

5 . 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2

B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色

6 . 合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，反而能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法不正确的是

A．二氧化硫用作银耳的漂白剂

B．维生素C用作糕点抗氧化剂

C．小苏打用作饼干的膨松剂

D．二氧化硫用作葡萄酒的防腐剂、抗氧化剂

7 . 含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
(1)以和为原料合成化肥-尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图：

①该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度             D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：   ；
Ⅱ：   ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

8 . 100℃时，   ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系

B．与都有单位，且单位相同

C．图中A点处于平衡状态

D．若在温度下，，则

9 . 事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是

A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀

B．食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水

C．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块

D．利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐

10 . 如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子流动方向由A到B

B．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

C．充电时，B极反应式为

D．充电时，A、B两极电极材料均减重