1 . 下表中评价不合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向氢氧化铜中滴加稀硫酸：	正确
B	向碳酸钡中加入足量稀盐酸：	错误，碳酸钡不应写成离子形式
C	溶液中通入少量反应：	正确
D	少量溶液与溶液反应：	错误，化学计量数不匹配

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下表是不同温度下水的离子积数据：

温度	25
水的离子积

回答下列问题：
(1)时，某溶液中，取该溶液加水稀释至，则稀释后溶液中___________。
(2)在时，的溶液中，由水电离产生的___________。
(3)在时，将的稀硫酸与的溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。

3 . 完成下列问题。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①后反应达到平衡，和相等，_______，平衡后向容器中再充入和，此时，(正)___________(逆)。(填“>”、“=”或“<”)。
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应，若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生该反应，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．的质量分数保持不变          B．容器内气体密度保持不变
C．                  D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中，压强最大的是___________。

6 . 某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：。

编号	酸性溶液()	溶液()	水	某种物质	反应温度()	反应时间()
Ⅰ			0	0	20	2.1
Ⅱ				0	20	5.5
Ⅲ			0	0	50	0.5
Ⅳ			0	少量	20	0.2

注意：忽略溶液体积变化；实验计时方法是从溶液混合开始，至反应结束。
(1)___________。
(2)设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验Ⅲ中用的浓度变化表示的反应速率___________。
(4)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是反应产物有___________作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________(填化学式)。
(5)通过测定收集一定体积氢气所用的时间可以用于测定锌粒和稀硫酸反应的速率，于是某同学设计了如图所示的实验装置。实验时以收集到气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。

7 . 用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是

A．下，的溶液一定呈酸性

B．向水中通入气体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，减小

C．将水加热，水的电离平衡正向移动，增大，呈酸性

D．将的溶液加水稀释，溶液中由水电离出的减小

9 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性[选择性]随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．在间，以为催化剂，升高温度的产率不变

B．延长点的反应时间，一定能提高的转化率

C．反应在任何温度下均不能自发进行

D．由图像分析，工业上应选择的催化剂是，合适温度为