3 . 某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。
【查阅资料】
镁与盐酸反应时，Cl^-的浓度对反应速率有影响。
【实验过程】
用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。

向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)

	加入的n(NaCl)/mol	6min~7min	8min~9min	10min~11min
		Δp1/kPa	Δp2/kPa	Δp3/kPa
实验Ⅰ	0.00	0.121	0.153	0.182
实验Ⅱ	0.01	0.364	0.393	0.422
实验Ⅲ	0.02	0.433	0.482	0.544

【问题与讨论】
(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。
(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl^-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。
(3)镁与盐酸反应的化学方程式是_______。
(4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。

4 . 工业上用FeCl₃溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和H⁺)进行处理，实现FeCl₃溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入H₂O₂溶液的目的是将Fe²⁺_______(填“氧化”或“还原”)为Fe³⁺。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)溶液C中含有大量Fe²⁺。取少量溶液C于试管中，滴加_______溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
(4)下列说法合理的是_______(填字母)。
a.溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素
b.溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

5 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中Cl元素的化合价为_______价。
(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO₄

6 . 阅读短文，回答问题。
2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。

飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。
我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)
(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)
(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)
(4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)

7 . 某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

步骤I	步骤II	步骤III
如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体	将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止	将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞

(1)HNO₃中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO₃具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是_______。
(3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：_______。

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+_______↑+4H₂O

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有_______(写出一条即可)。