1 . 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。
Ⅰ．对重铬酸铵[，摩尔质量为252]的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为＋3和＋6价。

(1)仪器C的名称是_________，装置C的作用是______________________。
(2)加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g，0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：______________________。
Ⅱ．对含铬（）酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。
(3)探究一：用铁电极电解处理含铬（）酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，[已知：电解过程中，电解池阳极区域发生的反应为（未配平）]并伴有和沉淀生成。
①铁作电极的目的为_______________________。
②水样中_________。
③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。
(4)探究二：用处理已知浓度含铬（）酸性工业废水。
    。
[已知]
①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______（填标号）。

A．             B．             C．             D．

②取水样，用适量将转化并沉淀，调节溶液的pH＝2时，确定刚好被除尽，此时____（填“是”或“否”）沉淀完全，说明理由：______________________。（已知：溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全）

2 . 以为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。
(1)和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
①___________。
②其他条件相同，投料比为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是___________________。

(2)一定条件下，分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分________步进行，其中第__________步的正反应活化能最大。

(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol 和12mol ，在催化剂表面发生催化重整制的主反应，同时有副反应发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得，体系压强为。
①0～20min内_______，平衡时选择性＝___________（保留三位有效数字）。（选择性）
②副反应的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为_________，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是____________。

4 . 合成伯胺的重要方法之一是Gabriel合成法，反应原理如图。下列有关说法正确的是

A．Q和R都是手性分子

B．物质S的同分异构体数目最多为4种

C．物质P在NaOH的乙醇溶液中加热可以生成两种不同有机产物

D．物质Q在酸性和碱性条件下水解的产物相同

8 . 中医药文化是中华传统文化的重要组成部分，下列关于中药的表述错误的是

A．中药热浸法的作用之一是加热能促进有效成分快速溶出

B．有些中药需要用白酒浸泡，主要是为了溶解中药中的有效成分

C．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应而影响药效

D．大多数中药为草本植物，无保质期，长期保存不会变质

9 . 1，6-己二醇是精细化工领域的一种重要原料，广泛应用于UV涂料、聚氨酯、环氧树脂、增塑剂等领域。己二酸二甲酯(DMA)直接加氢制备1，6-己二醇工艺的副产物少、三废少，且产品纯度较高。其制备原理为：

(g)+4H₂(g)(g)+2CH₃OH(g)     ∆H

回答下列问题：
(1)已知

化学键	C=O	C—O	C—H	C—C	O—H	H—H
键能/	745	a	413	b	467	436

计算上述反应的___________。
(2)欲提高己二酸二甲酯(DMA)的平衡转化率，可采取下列措施中的___________(填标号)。
A．适当增压       B．增大DMA的浓度       C．减小产物浓度       D．改进催化剂
反应后气态混合物冷却至室温，可分离出氢气，冷却过程中最先液化的是1，6-己二醇，其沸点最高的原因是___________。
(3)在恒温为T℃、恒容为VL的密闭容器中，若投入1mol DMA和4mol ，起始时压强为mkPa，反应th达到平衡，DMA的转化率为90%，则0～th的平均反应速率v(DMA)=___________ ；T℃下该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(4)用作催化剂，反应压强为3MPa，，反应物以一定的流速通过反应管，测得不同温度下DMA的转化率和1，6-己二醇的收率(收率=转化率×选择性)关系如图所示，图中X点的___________(填“大于”“小于”或“等于”)；Y点后，随温度升高1，6-己二醇的收率下降的原因是___________。

(5)DMA可由己二腈［］合成。又可用丙烯腈()电有机合成，装置如图所示。

阴极的电极反应式为___________。