1 . 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中，正确的是

A．和都含有34个中子

B．和含有不同的电子数

C．和互为同位素

D．和分别含有44个和46个质子

2 . 铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．铟原子的价层电子排布式为4d105s25p1

B．浸渣的主要成分是PbO和FeAsO4

C．亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度

D．“还原铁”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

3 . 某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)按图连接好仪器装置并____。
(2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片____，在试管b中加少量溴水。
(3)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。
(4)写出发生反应的化学方程式：____。

4 . 下列化学用语正确的是

A．中子数为8的氧原子：

B．在水溶液中发生电离方程式：

C．乙烯的结构简式：

D．聚乙烯的结构式：

6 . 某化学兴趣小组利用图1装置(加热和夹持装置已省略)制备氨气并进行喷泉实验。
ⅰ．氨气的制备：打开、，关闭，和固体在甲处试管内反应生成。
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：

(1)甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________；丁处倒置漏斗的作用是___________。
(2)C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为___________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为___________。
(3)该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验。

①锥形瓶中反应的离子方程式为___________。
②烧杯中发生反应(未配平)，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________(填最简整数比)。

7 . 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在。

(1)伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代。一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍NaCl溶液的纸板。伏打电池的正极为_____(填“a”或“b”)，若将银片换成_____(填标号)，则电流计中没有电子流过。
A．陶瓷片       B．锌片       C．铜片       D．镁片
(2)1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示。放电时，负极的质量_____ (填“增大”“减小”或“不变”)，正极上的电极反应式为_____。
(3)镍镉电池(如图3)是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_____(填标号)。

A．镍镉电池充电时，化学能转化为电能	B．放电时，负极发生了氧化反应
C．电解质溶液为稀硫酸	D．镍镉电池为二次电池

(4)近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4.该电池负极上的电极反应式为_____，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_____。

8 . 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是

A．反应①②③均属于氧化还原反应

B．若有完全转化为，理论上共需要消耗

C．吸收塔内反应的化学方程式为

D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了

9 . 一种无排放的直接甲醛燃料电池能实现电能、氢气及甲酸盐共生，电池结构如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是

A．甲醛发生了还原反应

B．常温常压下，生成的和消耗的的体积之比为1∶1

C．放电时，正极区溶液pH会减小

D．负极上的电极反应式为

10 . 某化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应。下列说法错误的是

A．合理控制注射器A可以实现甲处U形管内反应的发生与停止

B．若甲中反应生成的还原产物只有2.3g由和组成的混合物，则甲中共有1.6g铜片参与反应

C．气体a和试剂b可选择和NaOH溶液

D．乙中可以观察到铜片逐渐溶解，说明发生了反应