1 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：
①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄；铝的氧化物转化为NaAlO₂。
②Fe(CrO₂)₂的摩尔质量为224g/mol，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L^-1)的对数值与pH的关系如图所示。

某化工厂利用1000kg铬铁矿为原料，制备重铬酸钾。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的离子方程式：_______。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______，生产过程的产率为______。
(6)测定产品中K₂Cr₂O₇含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______。(滴定过程中发生的反应为Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O)

2 . 利用新型合成酶(DHPS)可以设计一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置，如图所示。利用泵将两种参与电极反应的物质进行转移，使物质循环利用，持续工作。下列说法错误的是

A．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+

B．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移

C．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS—2H+2OH-

D．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体是H2

3 . 人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系

B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)

C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目为NA

B．25℃、101kPa下，44.8LCO和N2的混合气体中含有的原子数目为4NA

C．1molCH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目为NA

D．100mLpH=1的CF3COOH溶液中含有H+的数目为0.01NA

5 . 一种具有生物活性的药物合成路线中的一步如图所示：

下列说法错误的是

A．X分子中的C原子一定共面	B．Y分子中不存在手性碳原子
C．X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色	D．可以用银氨溶液鉴别X、Y

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol•L^-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是

A．C的溶液显碱性	B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y形成的二元化合物只有两种	D．D中各原子均满足最外层8e-稳定结构

7 . 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是

A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4•5H2O

B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高

C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环

D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质

8 . 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为的稀硫酸(假设反应过程中溶液体积不变)，乙中为电流表。

回答下列问题：
(1)反应过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(2)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极	B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大	D．两烧杯中发生的反应相同

(3)如图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是___________(填“”或“”)，若经过5min甲中产生气体体积为224mL(标准状况)，下列能够正确表示该反应速率的是___________(填字母)，若要加快甲中反应的速率，可以采取的方法是___________(任写两种)。

A．　　　　　　　B．
C．　　　　　D．
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为___________(填“正极”或“负极”，下同)，离子移向___________，电极的电极反应式为___________，当外电路中转移电子时，消耗负极材料的质量为___________g(保留三位小数)。

9 . 某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。
(3)写出装置C中生成物在常温下均为气体的化学方程式：___________。
(4)装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是___________，装置C与装置D中发生反应的类型___________(填“相同”或“不同”)。
(5)装置E中干燥管的作用是___________，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为___________，分离出油状液体的最佳方法为___________。