1 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中CO₂转化为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.01kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂＞0
请回答下列问题：
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H₂，还需要知道一个化学反应的△H，写出该反应的化学方程式_______。
(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

写出该反应机理中决速步的热化学方程式：_______。
(3)在恒温恒压(260℃，1.8MPa)下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如表。

反应器	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间/s
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	＞25.0%	100.0%	8.0

已知：
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
ii.CH₃OH的选择性=×100%
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是_______(填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_______；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是______。
③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol•s^-1；反应II的化学平衡常数K_p(II)=_______(列出化简后的计算式即可)。
(4)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示，请写出Cu电极上的电极反应：_______。

2 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种重要的化工原料，可用于制铬矾、火柴、铬颜料，并供鞣革、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂，质量分数为67.2%，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]为原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：
①焙烧时Fe(CrO₂)₂中的Fe元素转化为NaFeO₂，Cr元素转化为Na₂CrO₄；铝的氧化物转化为NaAlO₂。
②Fe(CrO₂)₂的摩尔质量为224g/mol，K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol。
③矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c(mol•L^-1)的对数值与pH的关系如图所示。

某化工厂利用1000kg铬铁矿为原料，制备重铬酸钾。
请回答下列问题：
(1)写出“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：______。
(2)“水浸”所得滤渣1的主要成分是Fe(OH)₃，写出生成此滤渣的离子方程式：_______。
(3)在“中和”步骤中加冰醋酸调节pH约等于7，中和后滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“酸化”时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中发生反应的离子方程式：______。
(5)工序I经过滤、洗涤后获得粗产品，经工序Ⅱ得到661.5kg产品，则工序Ⅱ的操作方法是_______，生产过程的产率为______。
(6)测定产品中K₂Cr₂O₇含量：称取样品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定。三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL。则样品中K₂Cr₂O₇的纯度为_______。(滴定过程中发生的反应为Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O)

3 . 利用新型合成酶(DHPS)可以设计一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置，如图所示。利用泵将两种参与电极反应的物质进行转移，使物质循环利用，持续工作。下列说法错误的是

A．反应器I中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+

B．隔膜为阴离子交换膜，OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移

C．电极b与电源的负极相连，电极反应为DHPS+2H2O+2e-=DHPS—2H+2OH-

D．该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，气体是H2

4 . 人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系

B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)

C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目为NA

B．25℃、101kPa下，44.8LCO和N2的混合气体中含有的原子数目为4NA

C．1molCH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目为NA

D．100mLpH=1的CF3COOH溶液中含有H+的数目为0.01NA

6 . 一种具有生物活性的药物合成路线中的一步如图所示：

下列说法错误的是

A．X分子中的C原子一定共面	B．Y分子中不存在手性碳原子
C．X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色	D．可以用银氨溶液鉴别X、Y

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质，五种物质间的转化关系如图所示。已知室温下，0.1mol•L^-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，C为一种盐，D为一种常见的具有漂白性的物质。下列说法正确的是

A．C的溶液显碱性	B．Z元素在同周期主族元素中原子半径最小
C．X、Y形成的二元化合物只有两种	D．D中各原子均满足最外层8e-稳定结构

8 . 中国传统文化源远流长，为世界文明作出巨大贡献。以下对中国传统文化理解正确的是

A．《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4•5H2O

B．《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高

C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环

D．《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质

9 . 随着社会的不断发展，生活水平的提高，人们越来越关注健康。有机物K是合成某重要药物的中间体，其合成路线如图：

已知：
①E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。

②RCH₂COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)

请回答下列问题：
(1)A所含官能团的名称为_______；C的名称是______。
(2)C+I→J的反应类型是______。
(3)F的结构简式为_______，K的结构简式为_______。
(4)G与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。
(5)I的同系物M的分子式为C₆H₁₀O₄，满足以下两个条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①可以与碳酸氢钠反应产生气体；
②可以水解且能与银氨溶液发生银镜反应.
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______(写出其中一种即可)。
(6)以丙二酸(HOOCCH₂COOH)、乙烯为原料合成2—乙基丁酸()，设计合成路线：______(其他试剂任选)。

10 . 回答下列问题。
(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有和两种天然稳定的同位素，在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，有___________种不同空间运动状态的电子，根据对角线规则，硼元素许多性质与___________元素相似。
(2)在分子中，的键角是___________。
(3)O和S两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与H形成和，结构如图甲所示。请说明∠H—O—O(97°)略大于∠H-S-S(95°)的原因：___________。

(4)图乙为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A…T和C…G)相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式：___________；___________。