1 . 化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．生活用品中加入银离子可有效防护细菌侵入

B．铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂

C．航天员手臂“延长器”中的碳纤维是无机非金属材料

D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质

2 . 丙烯是一种重要的化工原料，工业上丙烷制丙烯的相关反应如下：
ⅰ.　
ⅱ.　
ⅲ.　
回答下列问题：
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应：　_________。
(2)时，单独加入至后达到平衡，体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。

物质
体积分数	18	20	47	0

①若只考虑体系中反应ⅱ，以下操作有利于减小平衡转化率的是___________(填字母)。
A．通入少量　　B．使用高选择性催化剂　　C．降温　　D．减压
②内消耗的平均速率：反应ⅰ_________反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入，压强为，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料，通过发生耦合反应制丙烯，反应如下：
(4)为用压强表示的反应平衡常数，一定温度下：
ⅰ.　
ⅳ.　
则体系中反应　___________(用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料，平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示，综合反应分析：

①由图可知反应ⅰ是________(填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于，原因是___________。

3 . 硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
(1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)由于硅的价层有轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)。中元素的电负性由大到小的顺序是___________。下列划线原子与中原子杂化类型相同的是___________(填字母)。
A．COCl₂　　　　B．NH₃·BH₃　　　　C．CH₃NH₂
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则其密度为___________g·cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

4 . 利用木质纤维素为起始原料结合(生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：

已知：。回答下列问题：

(1)葡萄糖中含有的官能团名称为___________。
(2)Ⅰ分子中，手性碳(与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子)的个数为___________。
(3)1mol化合物III与1mol乙烯反应得到1molIV，该反应原子利用率为100%，化合物IV的结构简式为___________，该反应的反应类型为___________。
(4)V分子的核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。
(5)请写出VII生成VIII的化学反应方程式___________。
(6)化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na₂CO₃反应；②能与2倍物质的量的Na反应放出H₂。
写出含有等效氢种类最少的同分异构体的结构简式___________。

5 . X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由这5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<Z<W

B．最高价含氧酸的酸性：Z>M

C．该化合物中除X外，其余原子均满足8电子稳定结构

D．单质的熔点：W<M

6 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L氩气含有的质子数为18NA

B．常温常压下，17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA

C．2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.1NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

7 . 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节使和形成硫化物而分离，体系中与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是

A．

B．M点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀

C．③为与的关系曲线

D．

8 . 金属元素及其化合物在生活生产中应用十分广泛。
(1)磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。在元素周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是______(填元素符号)，基态Fe原子的价电子排布式为______。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。
(4)铍由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的是_______(填字母)。

A．都属于轻金属	B．失电子的能力都比镁弱
C．原子核外电子云形状都是2种	D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)写出氧化铍和NaOH溶液反应生成的离子方程式：_______。
(6)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有_______(填字母)。

A．Cl原子最外层电子数比O多	B．酸性：
C．中氯元素为+4价，氧元素为-2价	D．沸点：

(7)下列分子或离子：①、②、③、④、⑤中，键角由大到小的排列顺序是_______(用序号表示)。

9 . 下列说法中不正确的是

A．分子中的σ键和π键的比为2∶1

B．、、的空间结构都是三角锥

C．、都是由极性键构成的非极性分子

D．、、的中心原子都是杂化

10 . 盐酸沙格雷酯片为抗血小板凝集药，能够抑制血小板聚集、抑制血管收缩，从而预防血栓的形成。化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

已知：
①的分子式为。

②。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，中所含官能团的名称是_______。
(2)的反应类型为_______，的结构简式为_______。
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为_______。
(4)分析整个合成路线，在合成化合物G路线中的作用为_______。
(5)是的同分异构体，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①1M可以与2Na反应；
②每一个苯环上均有两个侧链；

③不存在甲基和。

其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线_______(其他试剂任选)。