1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．浓硝酸有时呈黄色：，是分解生成的NO溶于硝酸的缘故

B．过量通入苯酚钠溶液中：

C．盐碱地(含较多NaCl，)不利于植物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，其原理为：

D．用溶液检验：Fe2++[Fe(CN)6]3- =Fe[Fe(CN)6]-

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．分子中含极性键数目一定是

C．过氧化钡固体中阴、阳离子总数为

D．溶液中含有阳离子的数目大于

4 . 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是

A．泡沫灭火器灭火原理：

B．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡：

C．铅蓄电池放电时总反应：

D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：

5 . 锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应：

③已知：时
(1)已知中为价，为价和价，该氧化物中价和价的物质的量之比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是_______。
(3)整个流程中可循环利用的物质是_______(填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是_______。
(4)书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明时，可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因_______。
(5)通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______。

(6)太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物和作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。
①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______。
②晶胞结构如图2所示，其中代表。当位于晶胞的体心时，于晶胞的_______位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。

8 . 晶体为体心立方晶胞结构。与在一定条件下发生如下反应：。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的溶液中数目为

B．中配位键数为

C．生成(标准状况)，转移电子数为

D．1个晶胞质量为

9 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。已知：①是难溶于水的白色固体   ②(无色)。
【实验i】探究的制取(如下图所示装置，夹持装置略)

向装置的溶液中通入一段时间，至中溶液的为7时向其中滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向溶液中通入的目的可能是_______。
(3)为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)同学甲在中出现白色沉淀之后继续通，你认为同学甲的操作合理与否，并说明理由_______。
【实验ⅱ和实验ⅲ】探究的性质

(5)结合实验ⅱ现象，写出步骤②反应的离子方程式：_______。
(6)对比实验ⅱ和实验ⅲ，可以得出的实验结论为_______。
【实验ⅳ】探究的应用
(7)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性溶液测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于(操作误差略)，其原因是_______。

10 . 碳循环(如图所示)的研究有利于实现我国的碳达峰及碳中和目标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．可通过加聚反应使葡萄糖转化为淀粉

B．电催化转化为乙酸时，转移个电子

C．、分子中碳原子均不存在孤对电子

D．葡萄糖与乙酸的混合物中含有的氢原子数目为个