1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：_______；检验含有Fe³⁺的试剂是_______。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_______。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(5)
FeCl₂溶液→Fe(OH)₃浊液的过程中，观察到的实验现象是_______。

2 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
(1)高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用和的混合溶液将氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是______。
(2)某实验小组模拟工业制法，以含铁污泥（主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如图两种不同的合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
①“滤液X”中一定含有的阳离子为______。
②路线I中，加入溶液的离子方程式______。
③“操作I”为过滤、______、______、过滤、洗涤、低温烘干。
④实验室用绿矾配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入适量的稀硫酸，请你解释其中原因______（结合必要的方程式）。

3 . 化合物M是一种新型发光材料中间体。实验室由烃A制备M的一种合成路线如下：
   
已知：①   
②2RC≡CHRC≡C-C≡CR(R、R₁、R₂、R₃表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为___________。
(2)C的结构简式为___________。D中官能团的电子式为___________
(3)E的化学名称为___________；由E制得高聚物的平均相对分子质量为10400，则所得高聚物的平均聚合度为___________。
(4)由G生成M的化学方程式为___________。
(5)参照上述合成路线和信息，以1，2-二氯乙烷为原料(其他无机试剂任选)，设计制备丁烷的合成路线___________。

4 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾()和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(3)路线Ⅰ中，加入溶液的目的是_______。
(4)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：_______。
(5)“操作Ⅰ”为过滤、_______、_______、过滤、洗涤、低温烘干。
(6)“酸浸”时加入400mL1.5硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为_______g。

5 . 化合物I是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：

已知：①(R₁、R₂为烃基或H，R₃为烃基)
②C、D、F均为含有－CN(氰基)的腈类化合物，如CH₂CN可称为乙腈。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。
(2)由A生成C的反应类型是______。
(3)由D和E生成F的化学方程式为_______。
(4)H的结构简式为________。
(5)I中所含官能团的名称为_______。
(6)G的芳香同分异构体中，含有酯基且能发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的有_______种。
(7)设计以CH₂＝CHCH₂Cl和为原料制备的合成路线________(无机试剂及有机溶剂任用)。

6 . 、和含氮化合物的资源化利用，既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。
2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。
(2)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，我们可以通过一些化学方法把和转化为。在催化剂的作用会和氧气发生反应，该反应的化学方程式为___________。
②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅰ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应离子方程式为___________。过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()实现的转化，将完全转化为转移电子的物质的量为___________。
(3)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染，可用氨水吸收或采用钙基固硫法。属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，氨水吸收少量，反应的离子方程式为___________。
(4)氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是___________。

8 . 硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：

(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。
(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“>”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。
(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。
(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。

10 . 中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．DHA可以被氧化成含醛基的物质

B．分子中含的数目为

C．30g HCHO和30g DHA中含有的H原子数目不同

D．淀粉与纤维素互为同分异构体