1 . I.含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎(COVID—19)作出了贡献。请回答下列问题：
(1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___(填字母)。

A．NaClO

B．O3

C．医用酒精

D．H2O2

(2)某兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作：取少量样品，溶解，加入___溶液(填化学式)，振荡，有白色沉淀产生，证明Na₂O₂已变质。
(3)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO₂与H₂O₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。制备时ClO₂与H₂O₂完全反应的物质的量理论比为___。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(4)A、B两个装置中应先点燃___处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___。
(5)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___。
(6)D装置中盛放的碱石灰的作用是___。

3 . 农药波尔多液的主要成份是，下列两个反应都有生成。
①     ②
请回答下列问题：
(1)从分类角度来看属于_______，属于_______。(填序号)
A.氧化物       B.盐       C.碱       D.酸
(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，该反应的化学方程式是_______。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；Fe³⁺ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K₂FeO₄。

①C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是_______。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______。
_______+_______H⁺=_______O₂↑+_______ Fe³⁺+_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______。(计算结果保留到0.1%)

5 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液	溶液变成蓝色	氧化性：I2 > FeCl3
B	向硫酸铜溶液中加入小颗粒钠	产生红色固体	钠比铜活泼
C	向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠粉末	产生红褐色沉淀	FeSO4已变质
D	向烧碱样品中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	烧碱已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。保存不当易吸收空气中的而变质。该小组欲进一步测定其变质的程度，他们称取ag样品，设计用如图组合装置来测定该样品中过氧化钠的质量分数。请回答以下问题：

(1)B中溶液的作用为_______。
(2)C装置为的发生装置，写出与反应的化学方程式_______。
(3)D中NaOH溶液的作用是_______。
(4)E装置为排水法收集的装置，检验所收集的气体为的方法为_______。
(5)实验结束，样品完全反应，测E中收集到VL的气体，已知此条件下该气体的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______，(用含V、的字母表示)

9 . 矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。
(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。
(3)蓝矾(CuSO₄•5H₂O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H₂S气体，该反应的离子方程式为___________。
(4)绿矾(FeSO₄•7H₂O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)₃沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。
(5)已知黄矾[Fe_xS₂O₉•yH₂O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。

10 . I．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用有重要意义。
(1)已知：a．Na₂O+H₂O=2NaOH；b．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。工业上制取NaOH不用反应a而用反应b的原因是___________。
(2)NaOH在保存过程中易变质生成Na₂CO₃，请写出变质的化学方程式：___________。
(3)探究NaOH样品是否发生变质。
①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：______________________。
②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗硝酸的质量___________(填“变质前多”、“变质后多”或“一样多”)。
II．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、、、H^＋、Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：     
a． 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
b． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
c． 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(4)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________ ；一定没有___________；可能存在的离子为___________。