2 . 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。
(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。
(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。
①气体X的结构简式为____。
②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH
i.A→B的反应方程式为____；
ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

4 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。
(2)甲同学设计如图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂(夹持及加热装置略)
   
①SOCl₂在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。
②实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)
a.干燥     b.洗涤；     c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；
d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；     f称得固体为n克
若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂振荡使两种物质充分反应：
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___________	若无明显现象	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___________	___________	则没有发生上述副反应

5 . 二氯亚砜 (SOCl₂) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.
（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl₂ • xH₂O 晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂ 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.
②装置的连接顺序为A→B→_____________________；
③实验结束后,为检测 ZnCl₂ • xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；       b.称得固体为n克；       c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤
若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.
（3）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃ • 6H₂O制取无水FeCl₃ 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.
②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃ • 6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水）

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加_____________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加 _____________	__________________	则没有发生上述副反应

6 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)；

已知；
①已知SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂该反应放热。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.l℃，在潮湿空气中“发烟”生成两种强酸。
③l00℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因_____(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂_____；仪器A的名称为_____。
(3)装置E的可起到冷凝回流的作用，E中冷凝水的入口是_____(填“a”或“b”)；整套装置存在的缺陷是_____。
(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_____g。
(5)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸_____(写出实验方案及相关实验现象)。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊试液)。

8 . NaH、NaAlH₄都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH₄，过程如下：
已知：①NaAlH₄、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。
(1)制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)：

①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。
②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H₂，其理由是_______。
(2)制备无水AlCl₃，装置如图2，已知无水AlCl₃在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。

①C装置的作用除了干燥Cl₂和平衡气压之外，还有_______的作用。
②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______。
(3)制备NaAlH₄，装置如图3。

步骤I：在N₂保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl₃的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
步骤III：用N₂将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH₄
①AlCl₃与NaH反应时，若将AlCl₃的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是_______。
②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_______。
(4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。
②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。

9 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

10 . 氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。
（1）盛装NH₄Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N₂的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li₃N产品纯度：取mg Li₃N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li₃N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH₃体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH₃的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li₃N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li₃N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。