1 . 某研究小组利用如图装置(夹持装置略)制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是____，为减缓生成Cl₂的速率，可以采用的方法是____。
(2)B中试剂是____｡
(3)D的作用是____，可选用的试剂____(填标号)｡
a.NaCl b.FeCl₂ c.Na₂SO₃ d.NaOH e.H₂SO₄
(4)通入Cl₂后，I中产生棕黑色沉淀的化学方程式为_____｡
(5)对比实验I､II通入Cl₂后的实验现象，可以得出的结论是：二价锰化合物的还原性____。
(6)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱｡
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小｡
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深｡溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量｡
③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深的原因是____｡
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因____｡

2 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有__(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1.5molFeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为__mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
(2)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成如表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
取少量黑色固体___	___

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：___。

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe^3＋，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是___________。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留到0.1%)

4 . 表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~③在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②	③	④				⑤

(1)②与氢气化合产物的电子式是______________。
(2)同周期的ⅡA与ⅢA两族元素，原子序数之差可能为_____________。
a．1                    b．8                    c．11                    d．25
(3)③和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________。
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
(5)下列事实能判断①和②的金属性强弱的是___________（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池，负极的金属性较强
(6)硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是__________。
a．SeO₂即具有还原性，又具有氧化性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的非金属性弱于S，可知H₂SeO₃的酸性弱于H₂SO₃
d．SeO₂与SeO₃均是酸性氧化物
(7)室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_________。

5 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O(已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂) ，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO₃不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为。回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________ 。
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据工艺流程图分析操作a为______、_____、洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃ 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是_______(填字母)。
A.FeSO₄溶液             B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na₂S₂O₃转移0.8 mol e^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

6 . 镁与稀硝酸的反应为：
(1)该反应中，还原产物是___________，表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的个数之比为___________。
(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)若反应过程中转移的电子数为8时，则被还原的硝酸数目为___________。

7 . 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的

A．还原性

B．氧化性

C．酸性

D．碱性

9 . 某同学设计了如下装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。

(3)装置F中产生了白色沉淀，其成分是_______(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因_______(用离子方程式表示)。
(4)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取10.00g样品，配成100mL溶液；取其中的25.00mL溶液，与0.2000mol/L酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液20.00mL，以上样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

10 . 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性                           B．氧化性                         C．脱水性                      D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。
(4)D中与反应生成，反应的化学方程式是___________。
(5)同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。