名校
1 . 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,该无色气体化学式为___ 。
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,当装置III中反应完全后,接下来的操作是先打开a,再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________
(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,原因可能是_________ (用化学方程式解释)。
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O)
①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____ mg/kg(保留三位有效数字)
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,该无色气体化学式为
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,当装置III中反应完全后,接下来的操作是先打开a,再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________
A.NaCl | B.H2O | C.H2SO4 | D.NaOH |
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O)
①滴定终点的判断依据为
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。
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2017-04-19更新
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146次组卷
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2卷引用:2016-2017学年河南省商丘市第一高级中学高二上学期期末考试化学试卷
名校
解题方法
2 . 某研究小组欲探究能否与溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性,具有较强的氧化性。
ii.遇可生成,溶液呈血红色,可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为溶液可以与溶液反应,请从化合价的角度加以解释:___________ 。
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入溶液和溶液,再加入溶液,发现溶液_____ ,小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是______ 。
重新设计实验:
实验II:在试管中加入溶液,然后加入溶液,发现溶液无明显变化,再加入溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入溶液,加入溶液,再加入___________ ,产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了的检验方法:取待测液于试管中,___________ ,证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性,具有较强的氧化性。
ii.遇可生成,溶液呈血红色,可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后,认为溶液可以与溶液反应,请从化合价的角度加以解释:
【设计实验】
(2)实验I:在试管中加入溶液和溶液,再加入溶液,发现溶液
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气,因此不同意该结论,他的理由是
重新设计实验:
实验II:在试管中加入溶液,然后加入溶液,发现溶液无明显变化,再加入溶液,发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液,发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后,发现可以将氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案:在试管中加入溶液,加入溶液,再加入
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后,提出了的检验方法:取待测液于试管中,
(7)从上述实验中可以得出结论,在物质性质的检验中,应注意
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2021-11-07更新
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1003次组卷
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4卷引用:河南省安阳市第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
名校
3 . 南高实验学习小组经查阅资料发现:K2FeO4(Mr=198)为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K2FeO4),测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是___________ 。
②装置B中所用的试剂X为___________ 。
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO+2H+=Cr2O+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为___________ (过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4被Cl-还原得到,还可能由___________ 产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2___________ FeO(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是
②装置B中所用的试剂X为
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO+2H+=Cr2O+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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名校
4 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是_______
(2)B装置盛有饱和溶液,中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液,经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
由方案Ⅰ可知中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由_______ 产生,(用离子方程式表示)。
(4)根据的制备实验得出:氧化性_______ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,和的氧化性强弱关系相反,原因可能是_______ 。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
(1)A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是
(2)B装置盛有饱和溶液,中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为
II.探究的性质
(3)取中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液,经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,经过检验溶液中含有 。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有产生。 |
(4)根据的制备实验得出:氧化性
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2023-01-22更新
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585次组卷
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3卷引用:河南省南阳市邓州市第一高级中学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
(1)84消毒液的主要成分为_______ (用化学式表示)。
(2)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:_______ 。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______ 。
②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是_______ 。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______ 。ORP值不同的原因可能是_______ 。
(4)针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L−1。
产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用,勿口服。 |
(2)常温,将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式:
(3)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验表明,向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气,生成氯气的离子方程式是
③由实验Ⅲ可得出的结论是
(4)针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
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2021-01-24更新
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573次组卷
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4卷引用:河南省济源高级中学2022-2023学年高一下学期期末综合练习化学试题
解题方法
6 . 亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂,其熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃,是一种黄色气体,液体状态呈红褐色,遇水易水解。对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性,具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备NOCl。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________ ,装置B的作用是________ 。
(2)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸,当观察到C中________ 时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3。
(3)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是_________________________ (写出两条)
(4)查阅资料,得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为___________________________ 。
(5)已知在0~10℃下,NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2___________________________ 。
(6)甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO,与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收,达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限,仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题,乙同学设计了新的方案②,请在虚线方框内补充完整________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸,当观察到C中
(3)实验过程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响是
(4)查阅资料,得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为
(5)已知在0~10℃下,NOC1与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水的反应产物中含有HNO2
(6)甲同学设计了如图①所示的装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl不能被吸收的NO,与烧瓶内的氧气反应后生成的NO、NO2混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收,达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限,仍可能造成污染气体逸出。为解决这一问题,乙同学设计了新的方案②,请在虚线方框内补充完整
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解题方法
7 . 化学是人类进步的阶梯.了解物质的组成和性质,并合理使用会在一定程度上改善我们的生活.通过对下列几种生活中常见物质的分析,回答下列问题:
①纯碱;②铁红;③“84”消毒液;④小苏打;⑤食盐;⑥烧碱.
(1)上述物质中属于碱的是______ (填序号).
(2)上述物质能漂白有色鲜花的是______ (填序号),利用了该物质的______ (填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”).
(3)铁红与稀盐酸反应的离子方程式为______ .
(4)工业上可利用电解NaCl溶液的方法制备,同时生成NaOH和,该反应的化学方程式为______ ;利用该方法每制备71g,理论上转移电子的物质的量为______ .
(5)请设计实验,鉴别固体①和④:______ .
①纯碱;②铁红;③“84”消毒液;④小苏打;⑤食盐;⑥烧碱.
(1)上述物质中属于碱的是
(2)上述物质能漂白有色鲜花的是
(3)铁红与稀盐酸反应的离子方程式为
(4)工业上可利用电解NaCl溶液的方法制备,同时生成NaOH和,该反应的化学方程式为
(5)请设计实验,鉴别固体①和④:
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2023-12-21更新
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36次组卷
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2卷引用:河南省(驻马店)青桐鸣联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
8 . 在研究物质的性质时,可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质,并通过实验进行验证。
(1)已知某铝土矿的主要成分由Al2O3、SiO2、Fe2O3,组成。从物质类别的角度判断,SiO2属于_______ 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。从铝土矿中分离Al2O3的过程如图所示,则试剂甲、乙、丙分别是_______ (填字母)。
a.烧碱、盐酸、二氧化碳 b.烧碱、盐酸、氨水
c.盐酸、烧碱、氨水 d.盐酸、烧碱、二氧化碳
(2)某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价,预测H2O2性质,并设计如图实验进行验证。
I.实验①证明酸性KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还有_______ 。
II.实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:_______ 。以上实验可得出H2O2具有的性质是_______ 。
(3)某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证其猜测,他结合资料信息,选择了试剂FeCl3和Na2S进行实验,确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料:部分硫化物的溶解性表(室温)
可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是_______ 、_______ 。
(1)已知某铝土矿的主要成分由Al2O3、SiO2、Fe2O3,组成。从物质类别的角度判断,SiO2属于
a.烧碱、盐酸、二氧化碳 b.烧碱、盐酸、氨水
c.盐酸、烧碱、氨水 d.盐酸、烧碱、二氧化碳
(2)某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价,预测H2O2性质,并设计如图实验进行验证。
I.实验①证明酸性KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还有
II.实验②在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式:
(3)某同学猜测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证其猜测,他结合资料信息,选择了试剂FeCl3和Na2S进行实验,确认了Fe3+与S2-能发生反应。
资料:部分硫化物的溶解性表(室温)
化学式 | 溶解性 |
Na2S | 可溶 |
Fe2S3 | 不溶,在热水或酸中分解 |
FeS | 不溶 |
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9 . K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。
实验一:制备高铁酸钾。装置如图l所示。
(l)B中所盛试剂的名称是___________ ;装置C中“冷水浴”的作用是______
(2)写出A中发生反应的化学方程式___________ 。
(3)写出C中发生反应的离子方程式___________ 。
(4)实验完毕后,用结晶法分离C中产品,蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是___________ 。
实验二:探究K2FeO4的氧化性。
(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中,滴加浓盐酸,产生使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体,仅根据本实验不能说明K2FeO4能氧化HCl,其原因是___________ 。
(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱,他们设计如下两种方案:
上述方案___________ (填“甲”或“乙”)能证明氧化性K2FeO4>KMnO4,右烧杯中发生反应的离子方程式为 ___________ 。
【资料卡片】K2FeO4部分性质如下: ①难溶于酒精,易溶于水,水溶液呈紫红色; ②在中性或酸性条件下不稳定,在强碱性溶液中稳定存在; ③在冷溶液中稳定存在,受热易分解。 |
(l)B中所盛试剂的名称是
(2)写出A中发生反应的化学方程式
(3)写出C中发生反应的离子方程式
(4)实验完毕后,用结晶法分离C中产品,蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是
实验二:探究K2FeO4的氧化性。
(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中,滴加浓盐酸,产生使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体,仅根据本实验不能说明K2FeO4能氧化HCl,其原因是
(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱,他们设计如下两种方案:
操作 | 现象 | |
甲 | 取少量MnSO、H2SO。溶液于试管中,加入适量K2FeO4粉末,振荡 | 溶液逐渐变为紫红色 |
乙 | 取少量MnSO4溶液和K2 FeO4溶液,按如图2装置设计实验,连接开关K | 电子由石墨极经外电路流向铂极;右烧杯溶液逐渐变为紫红色,左烧杯溶液逐渐褪色 |
上述方案
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名校
10 . 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置,如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.吸收剂可以是饱和NaOH溶液 |
B.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝说明Cl的非金属性强于I |
C.该实验中浓盐酸体现了还原性和酸性 |
D.高锰酸钾是共价化合物 |
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