1 . 实验是学习化学、探究化学过程的重要途径。下列装置不能达到相应实验目的的是

A．进行喷泉实验	B．比较与的热稳定性
C．制备沉淀	D．除去中混有的气体

2 . 氮及其化合物的价类二维图如下图所示。

回答下列问题：
(1)从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有还原性的有____(填化学式)。
(2)B分子中含有18个电子，其电子式为_______；A与NaClO溶液反应制备B的离子方程式为_______。
(3)将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入气体E(两端用夹子K₁、K₂夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_______	②C为产物之一，则反应的化学方程式为_______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______	④_______

(4)工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，假设生产过程中氮的转化率为100%，则生产80kgG，共消耗标准状况下O₂的体积为_______m³。

4 . 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲获得晶体

B．用装置乙制取蒸馏水

C．用操作丙检验溶液中是否含有

D．用装置丁制取氯气

5 . 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验溶液是否变质	取少量加入到酸性溶液中
B	测定家用84消毒液的	用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在试纸上
C	除去中的少量	将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D	实验室制备胶体	向沸水中逐滴加入饱和溶液，边加边搅拌

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.制备胶体	B.配制溶液	C.确定溶液中是否含有元素	D.用试纸测新制氯水的值

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . Ⅰ.现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______(填字母)。
(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H₂S溶液；③酸性KMnO₄溶液；④溴水；⑤Ba(NO₃)₂溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO₂和CO₂气体的是_______。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

Ⅱ. 前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NO_x等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(3)装置(Ⅲ)的主要作用为_______。
(4)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_______。
(5)该套装置的不完善之处是_______。
(6)汽车尾气中含有CO和NO_x，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为_______。
(7)工业上常用纯碱液来吸收NO_x，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

8 . 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲制备少量

B．用乙制备少量

C．用丙制备并收集

D．用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

9 . SO₂和焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1)实验室利用铜与浓硫酸制取SO₂的化学方程式为___________，发生装置为___________(填字母)。

(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO₃ Na₂S₂O₅+H₂O。
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、BaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验I的溶液，___________	___________	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验I的溶液，___________	___________	样品未完全氧化变质

(3)某小组利用下列装置测定空气中SO₂的含量。

已知该反应的化学方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，若空气流速为a m³·min^-1，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，该空气样品中SO₂的含量是___________mg·m^-3。

10 . 以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)。
   
试回答下列问题：
(1)乙和丙中的现象分别是_____；由上述现象可得出结论：_____(写化学式)具有漂白作用；
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是_____；
(3)ClO₂气体是一种新型高效含氯消毒剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。若反应共产生了0.2mol气体，消耗还原剂的质量为_____g。ClO₂的有效氯含量为_____(有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力)。
(4)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为_____。