1 . 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气	B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气	D．用装置丁吸收多余的氨气

2 . 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。

3 . 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
I制备并收集干燥的氨气

（1）A中反应的化学方程式为________。
（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。
（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。

II氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：

（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为_____。

4 . 图中装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
实验室制取并收集氨气	吸收氨气	检验装置气密性	利用排空气法收集氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列制取CO₂、通过CO₂和NaAlO₂溶液制取Al(OH)₃、分离并加热Al(OH)₃制Al₂O₃的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取CO2

B．制取氢氧化铝

C．分离氢氧化铝

D．制氧化铝

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液的分散质是_______，分散剂是_______。
(2)Fe(OH)₃是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)₃与水的悬浊液常用的方法是________
(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl₃溶液制备 Fe(OH)₃胶体的化学方程式是________。
(4)鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(5)下列关于Fe(OH)₃胶体和Fe(OH)₃悬浊液的描述，正确的是_______
A．两者颜色相同                              B．两者稳定性相同
C．两者的分子直径均大于100nm       D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠 有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为 3ClO^-＋2Fe³⁺＋10OH^-=2FeO+3Cl^-＋5H₂O，则Na₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移 _______个电子。

7 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是

A．若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强

B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性

C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D．若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性

8 . 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色) 。
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。
(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。	无明显现象。
(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中有固体剩余。

请回答下列问题：
(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。
(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。
(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。
(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。
(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

9 . 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。

（1）Y可以选用______________（填序号）。
A．苯       B．饱和食盐水       C．四氯化碳
（2）实验前检验该装置气密性的方法是____________________________________。
（3）钠能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的自色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是，
假设2：白色物质是，
假设3：白色物质是_________________。
（4）【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的自色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为
方案2	①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点？并简述理由：___________________。
②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。

10 . 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管左端加入水(含有酚酞)，赶出装置中空气后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)U形管中溶液的颜色_______，说明有______生成。
(2)铜丝的变化现象：_________，说明有______生成。
(3)若ag钠与bmL水(设水的密度为1g/mL且水足量)完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是_______。