1 . 某小组同学欲研究SO₂及Na₂S₂O₃的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃；沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_______。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_______；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，则该反应的离子方程式是_______。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L^-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式_______。
(3)已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃转移8mol电子。该反应的离子方程式是_______。甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和_______性。
(Ⅱ)加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_______。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

2 . 下列类比正确的是

A．根据Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O反应，类比推出Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O反应

B．NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成N2H4Cl2

C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀

D．NaCl固体与浓H2SO4 加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4 加热制HI

3 . 将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4

4 . 利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应

B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

C．用图丙所示装置制取漂白粉

D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性

6 . 向含KAl(SO₄)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是

A．图中A点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物

B．向C点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3

D．AB段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =+ 2H2O

7 . 下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸	产生气泡	非金属性：Cl>C
C	将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
D	将SO2气体通入紫色石蕊溶液	溶液先变红，后褪色	SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：
(1)E是___________(填化学式)。
(2)C物质在日常生活中可作___________剂。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。写出反应④的化学方程式：___________。
(4)写出工业制取A气体的化学反应方程式：___________。

9 . 下列说法正确的是(　　)

A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－

B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性

C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋

D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

10 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol•L-1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：3