1 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A． 用该装置分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

B． 用该装置除去实验室制取乙烯中混有的少量 SO2

C． 用该装置加热 AlCl3溶液制备无水 AlCl3固体

D． 用该装置获取少量 SO2气体

3 . 用下列装置不能达到相关实验目的的是

A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用装置乙收集NO气体

C．用装置丙制取无水MgCl2

D．用装置丁制取金属锰

5 . 已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素与硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如图实验。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A用于制取___________(填“”或“”)。
(3)装置B中的实验现象为___________。
(4)装置C用于尾气处理，盛放的溶液的溶质为___________(填“”或“”)。
(5)实验验证了非金属性：氯元素___________(填“强于”或“弱于”)硫元素。

6 . 某同学设计了如图装置用于制取SO₂，并验证SO₂的部分性质，回答下列问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N₂，目的是_______。
(4)为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。

A．无色酚酞溶液	B．蓝色石蕊试剂
C．红色品红溶液	D．KI淀粉混合溶液

(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有_______性，相关反应的总的离子方程式为_______。

7 . 研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)，当0.5 mol SO₂参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K₁和K₂的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________________。
②实验操作步骤：a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂→b.点燃酒精灯，加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭和→f.称量A。d的操作为________________。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目________________（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一.
①C/D中的溶液依次为________（填标号）。
a、品红               b.             c.              d.        e.浓
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________、________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________________。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。_________

9 . 二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)A 中m 管的作用是___________。
(3)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________。
(4)E中若装有FeCl₂ 溶液，反应的离子方程式为___________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________。
(5)实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
A、稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
B、稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
C、稀盐酸滴入MnO₂ 中，然后加入浓硫酸，加热
D、MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
E、浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是___________；实验c的目的是___________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是___________。

10 . 有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

（1）大试管的下层溶液中出现的现象为________________________________。
（2）装置中长颈漏斗内液面_____________（填“下降”或“上升”）。
（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式_____________________________。