1 . 下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是
A.图1:采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃) |
B.图2:用和制备并收集 |
C.图3:通过观察实验现象,验证氯、溴和碘元素性质的递变规律 |
D.图4:利用该装置实现NO、和充分反应转化为 |
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2024-05-14更新
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89次组卷
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2卷引用:2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学
2 . 是最常见的硫的氧化物,某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 |
B.装置Ⅱ无明显变化,实验结束后向其中通入空气,也无明显变化 |
C.装置Ⅲ中现象证明具有漂白性,装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 |
D.装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 |
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3 . 具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为___________ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________ 。
③说明具有氧化性的现象为___________ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是___________ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验体现了的性质是___________ 。
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验i现象为___________ ,实验ii的现象为___________ 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验iv的步骤为___________ ,实验目的是___________ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
(3)该实验体现了的性质是
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验 | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验 | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验iii | 同实验步骤 | 同实验的相关现象 | 作对照实验 |
实验iv | 产生白色沉淀 |
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2024-02-23更新
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652次组卷
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8卷引用:2024届内蒙古自治区乌海市第六中学高三下学期第三次模拟考试理综试题-高中化学
2024届内蒙古自治区乌海市第六中学高三下学期第三次模拟考试理综试题-高中化学江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学(已下线)大题02 化学实验综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
2023·全国·模拟预测
解题方法
4 . 为完成各组实验,下列所选试剂、实验操作方法和实验现象的描述均正确的是
选项 | 实验目的 | 试剂 | 操作方法 | 实验现象 |
A | 制备并检验其性质 | 浓氨水、蒸馏水、pH试纸 | 加热浓氨水,用湿润的pH试纸检验逸出的气体 | 浓氮水冒气泡,pH试纸变蓝 |
B | 检验溴乙烷中含溴元素 | 溴乙烷、KOH溶液、溶液 | 加热溴乙烷与KOH的混合液,然后滴加溶液 | 有淡黄色沉淀生成 |
C | 钠盐的焰色试验 | 溶液、稀硫酸 | 用铂丝蘸取稀硫酸,并在酒精灯火焰上灼烧,然后再蘸取溶液灼烧 | 焰色为黄色 |
D | 探究金属腐蚀类型 | NaCl溶液、铁钉 | 将铁钉用NaCl溶液浸泡,然后放入气密性良好的下列装置中 | U形管中红墨水右端高、左端低 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理,某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的。
查阅资料:
回答下列问题:
(1)基态Fe原子的电子排布式为_______ 。
(2)装置H中仪器b的名称为_______ ,c中盛放的药品名称为_______ ,装置A中导管a的作用是_______ 。
(3)若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为_______ ,为了达到实验目的,需要选用的上述装置有_______ (请按气流通过的顺序填入对应的字母,每套装置只能使用一次)。
(4)你认为选择该收集装置的理由是_______ 。
(5)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁,实验操作和现象为_______ 。
(6)实验完成后,称取9.00 g样品溶于过量的稀盐酸,然后加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤,灼烧至恒重为4.80 g。则该样品中铁元素的质量分数为_______ %(计算结果保留小数点后一位)。
查阅资料:
物质 | 熔点 | 沸点 | 性质 | 工业制法 |
氯化铁 | 306℃ | 315℃ | 易溶于水并且有强烈的吸水性,易潮解易升华 | 向500~600℃的铁粉中通入氯气 |
氯化亚铁 | 670℃ | 700℃ | 易潮解,易溶于水、乙醇、乙酸 | 向炽热铁粉中通入氯化氢 |
(1)基态Fe原子的电子排布式为
(2)装置H中仪器b的名称为
(3)若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为
(4)你认为选择该收集装置的理由是
(5)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁,实验操作和现象为
(6)实验完成后,称取9.00 g样品溶于过量的稀盐酸,然后加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤,灼烧至恒重为4.80 g。则该样品中铁元素的质量分数为
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6 . 甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如图1所示;乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。
(1)实验中A选用装置__ ,E选用装置__ (填写序号)。
(2)装置F的作用___ ,请描述装置G中的实验现象___ 。
(3)B中反应的离子方程式是___ ;C中氯气氧化了亚硫酸钠:Cl2+SO32-+H2O → SO42-+2Cl-+2H+,请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):___ 。
(4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是___ 。
(5)甲组实验存在的明显缺陷是___ 。
(1)实验中A选用装置
(2)装置F的作用
(3)B中反应的离子方程式是
(4)乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是
(5)甲组实验存在的明显缺陷是
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7 . 将NaCl溶液电解后通入ClO2,能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外,还需要的玻璃仪器是_________ (填名称)。
(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取,反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2的装置,其连按顺序为:a→__________ (按气流方向,用小写字母表示),E 装置的作用是________ 。
(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
(1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外,还需要的玻璃仪器是
(2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取,反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2的装置,其连按顺序为:a→
(3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:
实验目的 | 操作步骤 | 现象或原因 |
1.证明NaClO2具有氧化性 | 取一定量的样品,用H2SO4酸化,再加入适量 | 溶液显红色 |
2.测定NaClO2的纯度 | ①准确称一定质量的样品,在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体 | 致溶液显黄色的离子方程式 |
②取25.00mL上述待测溶液,加入 | 反应的离子方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62- | |
③用一定浓度的Na2S2O3标准液滴定,当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点 |
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8 . 氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___________________ ,仪器丙的作用为___________ 。
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_____________________ 。
③反应结束后,将乙中溶液边加入_______ ,边进行加热浓缩、______________ 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知:①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点670℃)
(1)氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为
③反应结束后,将乙中溶液边加入
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知:①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点670℃)
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K,充入氮气 | D中有气泡产生 | ①充入N2的原因 |
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 | B中出现棕黄色固体 | ②产生现象的原因 |
实验结束,振荡C静置 | ③ | ④ (用相关的方程式说明) |
⑤结合以上实验和文献资料,该未知固体可以确定的成分有 |
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2017-03-15更新
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330次组卷
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2卷引用:2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷
解题方法
9 . 为实现相应实验目的,下列实验方案及所选玻璃仪器(夹持装置已省略)均正确的是
序号 | 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 |
A | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃,将产生的气体依次通入溶液、溴的溶液 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管、温度计 |
B | 测定某溶液中的浓度 | 量取的待测液,用的溶液滴定 | 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 |
C | 观察钠在空气中燃烧的现象 | 用镊子取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油,在空气中灼烧 | 酒精灯、玻璃表面皿 |
D | 检验某修正液中是否存在含氯有机化合物 | 取少量修正液加入稀硝酸酸化,再加入几滴溶液 | 试管、胶头滴管 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
10 . 下列操作或装置能达到实验目的的是
A.验证铁钉的吸氧腐蚀 | B.观察与发生取代反应的现象 |
C.制取并收集 | D.探究压强对平衡的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-06更新
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152次组卷
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2卷引用:安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测(二 )化学试题