1 . 以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。

2 . 12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式___________。
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________。
(3)若在0.05mol·L^－1 硫酸铜溶液中通入足量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为___________。

4 . 自然界中很多矿物含有碱式盐，其组成及性质复杂多样。
(一)碱式碳酸铜 []是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备，实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.分别配制 溶液和 溶液。
Ⅱ.将45 mL 溶液和60 mL 溶液混合、搅拌均匀。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
Ⅳ.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)欲配制 溶液45 mL时，称量胆矾晶体___________g，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)在步骤Ⅰ中配制60 mL 溶液时需要用到下列操作：
a．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；b．冷却至室温；c．轻轻振荡容量瓶；d．称取10.6 g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；e．将溶液转移到容量瓶中；
上述操作的正确顺序：________
检漏→___________→___________→e→___________→e→___________注入蒸馏水，定容，摇匀。
(3)步骤Ⅲ中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是___________(填化学式)
(二)聚合硫酸铁 []的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于……至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，用1.00 mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液16.00 mL。该步反应为：。
(4)①中省略的部分为硫酸根离子的检验，请将省略部分补充完整：___________。
(5)通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为___________。

6 . 某同学推测钠能与反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)瓶底附着黑色颗粒是___________，若反应生成0.06g该黑色颗粒，消耗钠质量为___________g。
【提出假设】假设1：白色物质是
假设2：白色物质是
假设3：白色物质是。
(2)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：___________。
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

方案	实验操作	实验现象	结论
1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变红色	白色物质为
2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入X溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，加入试剂为___________溶液，由此得出白色物质为___________。
(5)根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________，则反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的在标准状况下的体积___________mL。

7 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______；
(2)准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂C_r2O₇溶液应该放在_______式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：_______；
③所测K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为_______mol/L(用含M的代数式表示)
(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N₂、Fe₂O₃，SO₃、H₂O四种物质。你是否同意并说明理由：_______；
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_______；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是_______(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B_______、C_______；
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N₂，SO₃，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、_______。

8 . 三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O，M=242g·mol^-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_____。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_____。
II．Cu(NO₃)₂溶液的配制。
(3)实验室里需要500mL0.1mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_____(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为_____g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］热分解实验。
(6)将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_____。继续升温至时生成的固体产物为_____(填化学式)。

10 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是____（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：____________________________；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是______________________________。
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量_______(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)