1 . 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应:2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃ 
（1）除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为______________________。
（2）MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为______________________。
II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
（1）CaO₂的电子式为____________。
（2）可循环使用的物质是________。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂，这是因为_____________________________。
（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是____________________。
（4）测定产品中CaO₂含量:
取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)_________________。

2 . 某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:
（一）探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:气体为NO₂
猜想2:气体为NO和O₂
猜想3:气体为NO和NO₂
清想4:气体为NO₂和O₂
猜想5:气体为NO
（1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________
[查阅资料]
①几种气体熔点。沸点如下:

气体	NO	NO2	O2
熔点/℃	-163.6	-11.2
沸点/℃	-151	21.1	-183

②2NO₂(g)N₂O₄(g)(无色) ΔH<0
[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U形管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体
（2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________
（3）实验完毕，取出U形管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U形管内的气体是_____
向U形管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。
（4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

	步骤	现象
甲	取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液无明显颜色变化
乙	取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液	溶液变红色

（5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

3 . 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃ 等物质)。

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水
请回答：
(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。
(2)写出步骤Ⅰ中Co₂O₃ 与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：_____________________。
(3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。
(4) NaF与溶液中的Li⁺形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。
(5)在空气中加热10.98g 草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC₂O₄·2H₂O)= 183g/mol。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	8.82
290～320	4. 82
890～920	4.5

经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。

4 . 亚硝酸钠（化学式为 NaNO₂）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO₂ 中 N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。
（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。
（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I^－被氧化为 I₂时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。
（5）工业废水中的 NaNO₂ 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。
（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO₂ 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO₄ 反应），实验所得数据如下表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺ = 5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O）

5 . 实验室可通过反应；3Cl₂+6KOH5KCl+KC1O₃+3H₂O 制取KC1O₃，再用稍潮湿的KC1O₃和草酸(H₂C₂O₄) 在60℃时反应制取ClO₂气体，装置如图所示。ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

请回答下列问题：
（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO₂和CO₂等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）
（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离于方程式：______________________________________。
（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl₂的挥发）

（5）测定KClO₃样品中C1O₃^-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O₃^-的质量分数为_________。（已知Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，C1O₃^-可被Fe²⁺还原为Cl^-）

6 . 已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO₂↑。某化学实验小组对该实
验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是_______________。
（2）装置C的作用是__________________。
（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。
①检查装置的气密性 ②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K₁，打开K₂
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu₂O的质量分数为__________。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并给出改进方案__________________。

7 . 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca^2＋的含量，进行的实验如下：
①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；
②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH₄)₂C₂O₄溶液，使Ca^2＋完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得的CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为2.00 mL。
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。
（4）血样中Ca^2＋的含量为________g·mL^－1。

8 . 肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：       
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．       
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂   ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．       
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．   
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；       ②________

9 . 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是____________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中判断加入的CaCl₂溶液已足量的方法是___________。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）_________m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为_________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）
A．禁吃菠菜                                 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）热分解研究
(提示：CaC₂O₄·xH₂O受热会失去结晶水成为CaC₂O₄ ；白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。）
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）

（4）①反应开始前通入氮气的目的是___________，装置C的作用是_______________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物有__________________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____________。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，
获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为_______。
②残留固体为CaC₂O₄时的温度范围__________。
③写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________________。

10 . KClO₃晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

请回答下列问题：
（1）CaCO₃煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）实验室制取KClO₃可通过反应：3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl₂的挥发）

（5）甲同学为测定制取的KClO₃样品中ClO₃⁻的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO₃⁻的质量分数为______________。（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，ClO₃⁻可被Fe²⁺还原为Cl⁻。）