1 . 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物，该化合物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液；
③比多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答下列问题：
(1)A是_____(写元素符号，下同)，分子的空间结构为_____________。
(2)B的离子结构示意图为_______，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________，D的原子的电子排布式为___________。
(3)用电子式表示的形成过程：______________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_____________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示)：_____________。

2 . 下列化学用语的表达正确的是

A．氨气分子的空间填充模型：

B．铍原子最外层电子的电子云图：

C．在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量

D．价电子排布式为和的两原子能形成共价化合物

3 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为___________。
(3)元素W位于周期表的第___________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：___________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为___________。

4 . 下列化学用语或模型不正确的是

A．乙炔的空间填充模型：	B．乙酸分子的比例模型：
C．苯的实验式：CH	D．羟基的电子式：

6 . 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各种“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：

(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。氮元素的“价-类”二维图的信息如图所示：
①写出X的电子式___________，Y的化学式___________
②图中关于转化为的反应过程，下列说法不正确的是___________
a．氮元素的化合价不发生变化
b．该转化过程中，一定既是氧化剂，又是还原剂
c．若用与反应制取，可生成另一种产物
(2)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(，弱酸)，然后才转化成，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氧，可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。下图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积的变化示意图，请回答下列问题：

①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________，理由是___________。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________
(3)在焙烧的过程中，固体质量的变化值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，时，剩余固体物质的化学式为___________。

7 . 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为：。下列相关微粒的说法正确的是

A．镧含有的中子数是57	B．的球棍模型为
C．的结构示意图：	D．中有的电子

8 . 下列化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O	B．丙烷分子的填充模型：
C．过氧化钙的电子式：	D．的核外电子排布式

9 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醛的球棍模型：

B．的电子式：

C．氮气的电子式：

D．乙醇含有的官能团是，带一个单位负电荷

10 . 下列有关物质的表达式正确的是

A．   的键线式：

B．甲醛的结构式：

C．乙炔的比例模型：

D．乙酸的分子式：