1 . 下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)，将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含和的分子的电子式分别是_______、_______。

2 . 1—20号元素中的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A^-与B^＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12。
(1)写元素符号：A_____，B_____，C_______，D_______，E_______。
(2)画出A^-、B⁺的结构示意图：_______，_______。
(3)D最高价氧化物对应的水化物化学式为____，C的气态氢化物的化学式为______。
(4)D、C最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

3 . X、Y、Z、W、R是短周期原子序数依次增大的五种主族元素，X是宇宙中含量最多的元素，Y、Z、W同周期且相邻，Y的原子序数等于W原子的最外层电子数。X、Y、Z、W、R组成的M是一种温和的还原剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C．最简单氢化物的沸点：Z>W

D．M属于共价化合物

4 . 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。
(1)H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e^-、6个原子，则该分子的结构式为___________。
(2)工业上用C和H₂O制取H₂。已知：
①C(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO(g)     ΔH₁   
②C(s) + 2H₂O(g) = 2H₂(g) + CO₂(g)     ΔH₂
则CO(s) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)     ΔH =___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
(3)NaBH₄是一种重要的储氢载体。
①B在元素周期表中的位置为___________。
②NaBH₄(s)与H₂O (l)反应生成NaBO₂(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH₄放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为___________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为___________。

5 . A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)B的最高价氧化物的电子式是___________。
(2)用电子式表示E₂F的形成过程___________。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是___________(填字母)。

选项	实验操作	实验现象
a	将E单质投入到CuSO4溶液中	生成大量红色固体
b	向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置	分两层，下层溶液变为橙红色
d	将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

(5)写出A与C形成的10电子分子中的化学键有___________，该物质的水溶液常用于检验输送G的单质的管道是否漏气，若漏气就会产生白烟，发生反应的化学方程式为___________。

6 . 下列说法错误的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B．分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同

C．丙烷的球棍模型为

D． 和 属于同种物质

9 . 家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，请回答下列问题。

铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗

食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以I计)】21mg/kg~39mg/kg 【保质期】36个月

(1)标签中涉及到的金属元素有___________，非金属元素有；在元素周期表中的位置是___________，的结构示意图为___________。
(2)写出由两种元素组成的常见温室气体的电子式___________。
(3)比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。
①酸性：___________
②还原性：___________
③离子半径：___________
(4)用以下对比实验探究的金属性强弱以及的非金属性强弱。

比较Mg、Al金属性强弱	比较Cl、I非金属性强弱
选择的试剂：溶液、溶液、氨水、溶液	选择的试剂：新制氯水、溶液
操作：向两支试管中分别加入少许溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀和白色沉淀为止，再向两支试管中分别加入溶液，边加边振荡，观察现象。	操作：向盛有溶液的试管中加入新制氯水，振荡
现象：___________	现象：溶液由无色变为棕黄色 化学方程式：___________
结论：金属性强于	结论：非金属性Cl强于I

10 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________、___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高正化合价为+6	B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)半径大小比较：③___________④；金属性强弱比较：⑤___________⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。